Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

Answer 1

（1）20g    （2）24.3%

解析试题分析：根据质量守恒定律得知反应生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，运用化学方程式计算的碳酸钙质量和生成的氯化钙质量，再根据反应溶液的质量计算出所得溶液的溶质质量分数
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g＋30g－101.2g＝8.8g
（1）设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X，生成氯化钙的质量为Y。
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111        44
X           Y         8.8g
100:44=X:8.8g      X=20g
(2) 111:44=Y:8.8g    Y= 22.2g
所得溶液质量为101.2-（30-20）=91.2g
所得溶液中溶质的质量分数＝22.2/91.2×100%=24.3%
答：⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
考点：质量守恒定律及根据化学方程式的计算和溶液的综合计算能力考查。