Question

氢氧化钠是一种重要的化工产品．
（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的

 

性．
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为

 

．
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl₂溶液呈中性．

操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是

 

；操作Ⅱ的名称是

 

．根据实验现象判断，固体样品中含有

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,常见碱的特性和用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）氢氧化钠具有较强的腐蚀性．
（2）根据酸碱中和反应生成盐和水进行解答．
（3）根据样品固体制成样品溶液可知操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ后得沉淀和溶液可知为过滤；根据在不同操作中玻璃棒的作用进行回答；根据碱能使酚酞试液变红考虑．

解答：解：（1）由于氢氧化钠属于强碱，具有较强的腐蚀性；故答案为：腐蚀
（2）氢氧化钠与硫酸反应的反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水，故化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）溶解过程中用玻璃棒搅拌是为了加速溶解，操作Ⅱ后得沉淀和溶液可知为过滤；加入过量的氯化钙溶液充分反应后滴加酚酞试液后仍变红色说明有不与氯化钙反应的氢氧化钠，故为氢氧化钠为部分变质，故答案为：加速固体样品溶解；过滤；NaOH和Na₂CO₃．

点评：解答本题关键是要知道氢氧化钠属于强碱易与二氧化碳反应而变质，知道方程式的书写方法，知道碱能使酚酞试液变红，碳酸钙属于沉淀等基础知识．