Question

10．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，根据图示回答问题．
（1）当温度低于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度．
（2）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是NaCl溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，利于蒸发水分，使NaCl结晶析出；Na₂CO₃溶解度受温度影响变化较大，冬天温度低，利于其结晶析出．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：碳酸钠、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；当温度低于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是：NaCl溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，利于蒸发水分，使NaCl结晶析出；Na₂CO₃溶解度受温度影响变化较大，冬天温度低，利于其结晶析出．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：当温度低于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；故答案为：低于30℃
（2）人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是：NaCl溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，利于蒸发水分，使NaCl结晶析出；Na₂CO₃溶解度受温度影响变化较大，冬天温度低，利于其结晶析出；故答案为：NaCl溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，利于蒸发水分，使NaCl结晶析出；Na₂CO₃溶解度受温度影响变化较大，冬天温度低，利于其结晶析出．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．