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    【题目】分类和类比是学习化学常用的方法。

    (1)下列实验都能探究酸与碱之间能否发生反应。请从“定性研究”或“定量研究”的角度，将下列实验中的A与_________(填字母)归为一类，理由是_____________。

    在少量的氢氧化铜固体中加入足量的稀盐酸

    在氢氧化钠溶液不断滴加稀硫酸，边加边用酸度计测定溶液的pH

    A

    B

    C

    (2)非金属与氢气反应的条件越容易、反应越剧烈，则非金属元素的非金属性越强。据此规律，可推断出第三周期非金属元素的非金属性强弱的顺序为__________________;结构决定性质，请归纳位于第三周期元素的原子结构与元素性质的递变规律______________________。

    元素

    Si

    p

    S

    Cl

    单质与氢气的反应条件

    高温

    磷蒸气与氢气能反应

    加热

    加热或点燃时发生爆炸

    原子核外电子排布

    【答案】B AB都是定性研究 Cl＞S＞P＞Si 最外层电子数越多，非金属性越强

    【解析】

    （1）AB都是定性研究，而C是定量研究，所以下列实验中的A与B归为一类，理由是AB都是定性研究。
    故填：B；AB都是定性研究。
    （2）第三周期非金属元素中，由左至右的硅元素、磷元素、硫元素、氯元素与氢气反应的条件越来越容易，因此非金属性强弱的顺序为由左至右依次增强；
    第三周期非金属元素中，由左至右最外层电子数越多，非金属性越强，因此第三周期元素的原子结构与元素性质的递变规律是最外层电子数越多，非金属性越强。
    故填：Cl＞S＞P＞Si；最外层电子数越多，非金属性越强。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。

    据图回答：

    （1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。

    （2） A点表示的意义为___________________________________。

    （3） 50℃时，将50克乙物质放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为____________（化为最简整数比）。

    （4） 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

    （1）_°C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

    （2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_。（任写一种）

    （3）t2°C时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1°C，有晶体析出的是__，此时甲溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

    （4）小明同学用20ml 水（密度约为1g/ml ）配制t1°C的甲饱和溶液：

    ①计算需要称量的甲的质量是____g。

    ②将称取的甲固体和20ml水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A.t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

    B.欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法

    C.t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为的溶液，需要加水的质量为70g

    D. t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为： B>A=C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】油炸薯条是中小学生喜爱的食物。但油炸薯条中却含有致癌物丙烯酰胺,长期摄入易引发多种疾病。下列关于丙烯酰胺的说法正确的是( )

    A.丙烯酰胺是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的有机化合物

    B.丙烯酰胺分子中含有37个原子核

    C.丙烯酰胺分子中碳、氢、氧三种元素原子的个数比为3:5:1

    D.丙烯酰胺中N、O元素的质量比为8:7

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学为了探究某赤铁矿的纯度,先后进行了三次实验，实验数据如下表

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    所取铁矿石样品的质量/g

    20

    20

    40

    所加稀硫酸的质量/g

    500

    400

    300

    烧杯内剩余固体的质量/g

    4

    4

    24

    根据晓明同学的实验,试回答以下问题: (赤铁矿石样品中所含杂质不与其它任何物质反应也不溶于水)

    (1)实验中发生反应的化学方程式为___________。

    (2)此赤铁矿石样品的纯度为____________。

    (3)根据已知条件列出求解第三次实验中参加反应的硫酸质量(x) 的比例式____________。

    (4)如果用98%的浓硫酸配制第二次实验所用稀硫酸，需加水的质量为__________________。

    (5)将第三次实验后烧杯内物质过滤，向所得不饱和滤液中加入184g水后，则所得溶液的溶质质量分数为__________________。

    (6)如果将第三次实验中的剩余固体经洗涤、干燥，并用足量的一氧化碳进行还原，则最终可得到固体的质量为__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。

    项目

    标准

    感官指标

    无异味、异臭等

    化学指标

    pH6.5-8.5， 铜<1.0mg. L-1，铁<0.3mg. L-1，游离氯≥0.3mg. L-1等

    （1）感官指标表现的是自来水的____________性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH＝8时，表明自来水呈_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

    （2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（CIO2 ）、漂白粉[Ca(CIO)2 ]、“ 消毒液”（ NaClO）等。工业上制取漂白粉的化学方程式为 ，制取“84消毒液” 是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：______________。

    （3）生活中对井水通过____________的方法既可以消毒杀菌，也可以降低水的硬度。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳推理是提高学习效率的常用方法,下列有关归纳与推理完全正确的是( )

    A. 纯净物是由一种物质组成的,则空气是一种纯净物

    B. 复分解反应有沉淀、气体或水生成,则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应

    C. 铝比铁活泼,所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强

    D. 进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化,则食物腐烂是缓慢氧化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：

    ①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。

    ②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。

    根据提供的有关数据进行下列计算和分析：

    (1)根据图像可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_______。

    (2)步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_______。

    (3)步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和______(选填“大于”、“小于”或“等于”)所取的Fe的质量8.5g。

    (4)由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因___________。

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