Question

（2011?南开区一模）实验室通常使用大理石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸反应制取二氧化碳．
（1）CaCO₃的相对分子质量为______．
（2）某同学称取了12g含CaCO₃纯度为75%的大理石，其中所含CaCO₃的质量是______g．
（3）上述大理石理论上可以制得二氧化碳质量为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）相对分子质量=各元素原子量之和；
（2）物质的质量=样品的质量×物质的纯度；
（3）利用碳酸钙的质量结合化学方程式的计算完成即可．
解答：解：（1）相对分子质量=各元素原子量之和，所以其相对分子质量=40+12+16×3=100．
（2）物质的质量=样品的质量×物质的纯度；所以碳酸钙的质量=12g×75%=9g
（3）设可生成二氧化碳的质量是x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100              44
 9g               x

x=3.96g
故答案为：（1）100；（2）9；（3）3.96g．
点评：此题是对碳酸钙知识的考查题，解题时主要利用了化学式的计算以及化学方程式的计算解决了问题．