元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
( )。
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.原子半径呈周期性变化
D.元素主要化合价呈周期性变化
科目:初中化学 来源: 题型:
用化学方程式表示:
(1) 铝制品表面形成一层致密的氧化膜_______________________________________;
(2)用稀硫酸除去铜粉中的锌粉______________________________________________;
(3) 不能用铝桶装硫酸铜溶液液 ____________________________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
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科目:初中化学 来源: 题型:
用石墨作电极电解1 mol·L-1的 CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5 mol·L-1时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )
A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O
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科目:初中化学 来源: 题型:
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为________极;
②电极b上发生的电极反应为__________________________________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________L;
④电极c的质量变化是__________g;
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化:
甲溶液________________;乙溶液________________;丙溶液________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
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科目:初中化学 来源: 题型:
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
( )。
A.H2O2分子中只存在极性键
B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.H2O的比例模型为
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
( )。
A.不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率
B.可逆反应A(g) B(g)+C(g),增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C.对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降低温度正反应速率减小,逆反应速率增大
D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
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科目:初中化学 来源: 题型:
右图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
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