Question

实验室有一包含有少量MgCl₂和CaCl₂的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相关问题：

（1）第一步将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．目的是为了除去______．某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行．理由是______．
（2）第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．发生反应的化学方程式为______．
（3）第三步过滤．过滤得到的固体沉淀物是______（填化学式）
（4）第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是：______．
（5）第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体．
（6）若不考虑操作过程中物质的损耗，最终获得氯化钠质量比原粗盐中的氯化钠增多还是减少了？为什么？______．

Answer 1

解：（1）加入氢氧化钠过量是除掉杂质氯化镁，生成物为氢氧化镁沉淀与氯化钠，换做氢氧化钾产物中会有新杂质氯化钾出现．
故答案为：MgCl₂会有氯化钾新杂质生成
（2）依据复分解反应的书写规律可知答案为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（3）分析整个除杂过程可知答案为：Mg（OH）₂和CaCO₃
（4）在反应中氢氧化钠碳酸钠加入量都是过量的，因此要用盐酸除掉使其转化为氯化钠．用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等
（6）分析反应过程可知有两步可生成氯化钠．故答案为：增加，因为有额外的氯化钠生成（其他合理答案亦可）
分析：这是一道分离提纯的综合实验题，除杂的基本原则是除掉原杂质又不引入新的杂质，物理方法首选，化学方法次之，解题时重点考虑各种复分解反应的产物．
点评：分离混合物的原则是：①首先考虑物理方法，物理方法不可行再考虑化学方法．
②用化学方法分离杂质时应不能带入或生成新的杂质．