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    2．实验装置如图所示，试管中装有水12g和硝酸钾9g，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体．将此试管放入烧杯中隔水加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解．若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，正确的是（　　）
    A．加热前此溶液是不饱和溶液
    B．由室温加热至60℃的过程中，此溶液的质量分数不变
    C．在60℃时此溶液的质量分数为75%
    D．若继续加热至65℃时此溶液的质量分数不变，但溶液已达到了不饱和状态

    分析 A、饱和溶液是指在一定温度下一定量的水中不能继续溶解某种溶质的溶液；
    B、溶液的溶质质量分数$\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}$×100%，当溶剂质量不变溶质质量增加时，溶液的溶质质量分数增大；
    C、根据溶液的溶质质量分数$\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}$×100%，计算60℃时所得溶液的溶质质量分数；
    D、溶质、溶剂质量不变时，改变溶液温度只改变溶液状态，并不影响溶液的溶质质量分数．

    解答 解：A、加热前试管底部尚有部分未溶的固体，此时溶液不能再继续溶解硝酸钾，可判断加热前此溶液已达饱和状态；故A不正确；
    B、由室温加热至60℃的过程中，试管中的固体不断溶解，至60℃时恰好完全溶解；此过程中由于硝酸钾不断溶解而使溶液的溶质质量分数逐渐增大；故B不正确；
    C、60℃时，9g硝酸钾完全溶解在12g水中，所形成溶液的溶质质量分数$\frac{9g}{9g+12g}$×100%≈42.9%≠75%；故C不正确；
    D、60℃时，9g硝酸钾完全溶解在12g水中，温度升高至65℃时，溶液中溶质、溶剂质量均不变，可判断此时溶液的质量分数不变；温度升高溶液已达到了不饱和状态，故D正确；
    故选D．

    点评 溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}$×100%，根据该公式，可通过分析溶液组成的变化，判断对溶液的溶质质量分数的影响．

    练习册系列答案
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    （2）固体混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）Na2CO3、NH4Cl．
    （3）写出步骤①中发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）溶液F中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）Cl-．
    （5）仅根据上述实验现象，固体混合物A中，还不能确定是否存在的物质是（写化学式）Na2SO4，要进一步推理混合物A的成分，可用沉淀G再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象以及结论取沉淀G少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中不含Na2SO4，若沉淀部分溶解，则A中含Na2SO4．

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