分析 碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳,由题意,取一定质量的混合物充分煅烧,生成二氧化碳4.4g,由反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量,生成氧化钙的质量;由剩余固体中钙元素质量为6g,可计算出原混合物中氧化钙的质量,进而计算出混合物中碳酸钙的质量分数.
解答 解:(1)设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$ x=10g
(2)由质量守恒定律,生成的氧化钙的质量为10g-4.4g=5.6g,含钙元素的质量为5.6g×$\frac{40}{40+16}×$100%=4g.
剩余固体中钙元素质量为6g,则原混合物的氧化钙中钙元素的质量为6g-4g=2g,是生成的氧化钙中钙元素质量的一半,则原混合物氧化钙的质量为5.6g÷2=2.8g.
混合物中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{10g+2.8g}×$100%≈78.1%.
答:(1)混合物中碳酸钙的质量为10g;
(2)混合物中碳酸钙的质量分数为78.1%.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | (100-a)% | B. | (100-2a)% | C. | (100-3a)% | D. | (100-4a)% |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢气、氧气和水都是由分子构成的 | |
B. | 氢气和氧气燃烧生成水的过程中,分子种类发生了改变 | |
C. | 氢气和氧气燃烧生成水的过程中,原子种类没有发生改变 | |
D. | 水是由氢分子和氧分子构成的 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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