Question

16．在盛有50g稀盐酸的烧杯中加入8g碳酸钙，反应过程中用精密仪器测得烧杯连同烧杯内药品质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，烧杯连同药品的起始质量为88.0g，请回答：
（1）充分反应后生成CO₂的质量为2.2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量即为烧杯中物质反应前后的质量差．
（2）反应后所得溶液为氯化钙溶液，可根据化学方程式求出氯化钙的质量，反应后溶液的质量为碳酸钙和盐酸的质量之和减去放出二氧化碳的质量．

解答 解：（1）放出二氧化碳的质量即为反应前后烧杯质量的变化，即88g-85.8g=2.2g．故填：2.2g．
（2）设生成氯化钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
                      111       44
                      x            2.2g
$\frac{111}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解之得：x=5.55g
所得氯化钙溶液的质量分数=$\frac{5.55g}{50g+8g-2.2g}$×100%=9.9%
答：所得溶液的溶质的质量分数为9.9%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，解题时要特别注意解题步骤的规范性，从而掌握通过已知计算未知的解题方法．