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【题目】人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄入足够的钙.某补钙剂包装盒上的说明如图所示,请完成下列问题:

1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为___________

2)葡萄糖酸钙中氢元素与氧元素的质量比为_______

3)葡萄糖酸钙中钙元素质量分数为___________

4)按说明书服用该钙片时,每天能补充的钙为___________g(保留到小数点后两位)

【答案】430 11:112 9.3% 0.04

【解析】

1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为(12×6+1×11+16×7)×2+40=430
2)葡萄糖酸钙[CaC6H11072]中氢、氧元素的质量比是(1×22):(16×14=11112
3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为×100%9.3%
4)每片含葡萄糖酸钙0.2g,每日2次,每次1片,按说明书服用钙片时,每天能够补充的钙的质量为0.2g×2×9.30%0.04g
故答案为:(1430;(211112;(39.3%;(40.04

练习册系列答案
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【题目】1)矿物质水中元素及国标含量如下表所示,请用化学用语回答下列问题。

矿物质水中主要成分(mg/L

偏硅酸

硫酸根

氯离子

①矿物质水中含有的镁元素_____

②久置的水中溶有一定量的氧气,请表示出2个氧分子_____

③表中的一种阴离子_____

2)现有HONC四种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个(用化学式表示):

①焊接金属时常用作保护气的是_____﹔②人体中含量最多的物质_____;③供给呼吸的气体是_____

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【题目】联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”下表是依据元素周期表画出的1 - 18号元素的原子结构示意图。请分析表中信息并回答下列问题:

1)原子序数为16的元素名称是________________ ,在化学反应中,该元素的原子容易____________(填“得到”或“失去”)电子,变成____________(填符号)。

2)原子序数为11的元素属于____________ (填“金属”或“非金属”)元素,不同种元素的本质区别是______________

3)同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有 _________________

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【题目】图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A.钠原子的质子数为11 B.图中 n的值为10

C.钠在反应中易失去电子 D.钠元素位于第三周期

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【题目】1)用化学用语填空:两个氢氧根离子:_______;请标出硫酸亚铁中铁元素化合价_____

2)化学用语的数字在不同的岗位上执行着不同的任务2H2O中数字2的意义分别是:大“2”_______________________;小“2”___________________________________

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【题目】钢铁是人类利用得最多的金属材料.

1)工业上常用赤铁矿来炼铁,其反应原理是_____(用化学方程式回答).

2)若比较铝、铁、铜三种金属的活动性强弱,可以选择下列试剂组_____(填序号).

A AlFeCu20%稀盐酸 B AlCuFeSO4溶液

C AlFeCuSO4溶液 D FeCuAl2SO43溶液

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【题目】以下是姚池小朋友血液中某些元素检测结果的报告单(部分):根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题:(姓名:姚池 性别:女 年龄:5岁;标本种类:血样本号:YS0130报告日期:2009-9-10

序号

检测项目

结果

参考值

1

7.7

1122 μmol·L1

2

16.9

1429 μmol·L1

3

17.8

9.021.5μmol·L1

4

2.0

2.22.7μmol·L1

5

0.84

0.81.2μmol·L1

6

0.28

00.48μmol·L1

1)姚池缺乏的常量元素是______(填元素符号);姚池缺乏此元素会_______;检测项目中属于有害元素的是_____(填元素名称)

2)根据检测结果,医生建议她每天补充10 mg的锌,姚池的爸爸给她买了下面的补锌剂:

(药品名称)葡萄糖酸锌片

(形状)片剂,味酸甜,微涩,有薄荷味.

(药品组成)每片含葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn35毫克.试通过计算说明姚池每天一共应该吃____________片。

3)姚池妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补剂,多吃几片没关系。请你评价这一观点,并说出理由________________

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【题目】实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:

(1)上表中X的数值为_________

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______(请依据相关化学方程式进行计算,写出必要的过程)

(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入______克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?

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【题目】1.80g氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:CuCl2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl

求:(1)样品中氯化铜的质量_____

2)加入氢氧化钠溶液的质量_____

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