Question

为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，反应的化学方程式是2H₂O₂O₂↑+2H₂O．请计算：

（1）反应后产生氧气的质量为                 g。
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

Answer 1

（1）3.2g；    （2）27.2%

试题分析：（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量。
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可。
解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量＝126.0g－122.8g＝3.2g；
（2）设这过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x
2H₂O₂O₂↑+2H₂O
68       32
x         3.2g
＝
x＝6.8g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为×100%＝27.2%
答：（1）3.2g；（2）过氧化氢溶液中溶质质量分数为27.2%