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    根据如图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题．

    （1）A中仪器a的名称为
     
    ，实验现象是
     
    ．
    （2）B中试管2中产生气体为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．该反应的基本类型是
     
     反应．
    考点：分子的定义与分子的特性,电解水实验,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：实验性简答题
    分析：（1）熟记常见仪器的名称，知道氨水显碱性能使酚酞试液变红色，分子在不断运动进行分析；
    （2）根据电解水的知识进行分析．电解水通入的是直流电，正极生成的气体较少是氧气，负极生成气体较多是氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，根据反应的特点分析反应的类型．．
    解答：解：（1）A中仪器a的名称为烧杯；由于分子在不断运动，氨分子在不断运动，不断扩散到大烧杯内盛有酚酞试液的小烧杯内，由于氨水显碱性能使酚酞试液变红色，所以现象是大烧杯内的酚酞试液变红；
    （2）根据正氧负氢氢二氧一，可知B中试管2中产生气体是正极产生的气体，属于氧气，电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；．
    故答案为：（1）烧杯；大烧杯内的酚酞试液变红；（2）氧气；2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑；分解．
    点评：解答本题关键是要知道分子在不断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红，知道电解水产生气体的情况和化学方程式的写法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    按空气中各成分的体积分数由大到小排列的是（　　）
    A、氧气＞氮气＞二氧化碳＞稀有气体
    B、氧气＞氮气＞稀有气体＞二氧化碳
    C、氮气＞氧气＞稀有气体＞二氧化碳
    D、氮气＞氧气＞二氧化碳＞稀有气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．已知：铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成20～22小题．
    （1）该小组对合金粉末中的铁、铜的存在情况作出了两种猜想．
    猜想①：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想②：该合金粉末中除铝外，还含有铜．
    请你再补充一种合理的猜想．
    猜想③：
     
    ．
    （2）如果猜想③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．
    仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液
    实验步骤及操作方法实验现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的
     
    ，充分反应后过滤，滤渣备用    		粉末部分溶解，并有气泡产生猜想③成立
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
     
    ，充分反应
    （3）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数．
    请回答下列各题．
    （1）第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
     
    ．
    （2）讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果（填“有”或“无”）
     
    影响．
    （3）第二小组没计下列实验方案：称取b g镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应．欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    （1）写出标号为①的仪器的名称
     
    ，若实验室制CO2，应选用图
     
    作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）若用上述所给的仪器制取H2，则实验室制取H2气体的正确连接顺序为：接
     
    （填序号），如何用最简单的方法证明H2的密度比空气小：
     
    ．
    （3）写出氢气在空气中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（注：忽略二氧化碳的溶解对质量的影响，反应方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）．请计算：
    （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为．
    （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数．
    （3）反应后所得溶液中氯化钾的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将25克二氧化锰与一定质量的氯酸钾加热到质量不再减少为止，称得残渣的质量为15.4克．计算：
    （1）生成氧气的质量是多少？
    （2）氯酸钾在混合物中的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明和小强在探究化学变化中的现象时，完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的有关实验，实验情况如下．
    实验操作实验现象
    小明①在试管中加入2mL CuSO4溶液，再
    滴入一定量的NaOH溶液
    ②将反应后的溶液加热    		溶液中产生浅绿色沉淀，加热至沸腾，沉淀不变色
    小强①在试管中加入2mL NaOH溶液，再滴入一定量的CuSO4溶液
    ②将反应后的溶液加热    		溶液中产生蓝色沉淀，加热至沸腾，沉淀变成黑色
    【提出问题】从上述实验现象中，你发现了什么问题？
     
    ．
    小明和小强针对实验现象，认为浅绿色沉淀一定不是氢氧化铜，而是另外物质．理由是
     
    ，于是他俩查阅有关资料：碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4，绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸，300℃以上分解，是波尔多液的主要成分，有杀菌作用．写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜的化学方程式：
     
    ．
    【设计实验】为了弄清浅绿色沉淀中是否含有硫酸根，小明设计了一个实验，实验情况如下：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①将浅绿色沉淀过滤、烘干．②取少量浅绿色固体于试管中，先加入
     
    ，再加入BaCl2溶液    		①浅绿色沉淀溶解
    ②加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生    		浅绿色沉淀中含有硫酸根
    【反思与评价】小强认为小明设计的实验不能证明浅绿色沉淀中含有硫酸根，小明思考后进行了改进，取得了成功．其进行的改进是
     
    ；怎样证明小明的改进对实验结论有没有影响？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    空气的污染源主要有三方面：
     
    、
     
    、
     
    ．

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