Question

【题目】某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

(1)步骤①的化学方程式为___________。

(2)步骤②中得到的白色沉淀是_________(填化学式)。

(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的______。

A CaCl2 B MgCl2 C NaOH D Na2CO3

Answer 1

【答案】2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCO3 CD

【解析】

除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，加入的试剂都是过量的，后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子

(1)步骤①的反应是氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。

(2)步骤②反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，得到的白色沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3。

(3) 加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；蒸发、结晶，得到精盐，步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，故选CD。