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    试剂瓶上的标签如下，请计算：
    （1）该瓶溶液中硫酸溶液的质量是______克．
    （2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的质量是______克．
    （3）取足量的上述稀硫酸与13.0g锌充分反应，可制得氢气多少克？
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    （1）该瓶溶液中硫酸溶液的质量=1.84g/mL×500mL=920g；故填：920；
    （2）设需这种浓硫酸的质量为x．
    200g×19.6%=x×98%
    x=40g
    答：需这种浓硫酸的质量为40g．
    故填：40；
    （3）设制得氢气的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65           2
    13g           x       
    65
    13g
    =
    2
    x
        
    x=0.4g     
    答：可制得氢气0.4g．
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    （1）该瓶溶液中硫酸溶液的质量是
    920
    920
    克．
    （2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的质量是
    40
    40
    克．
    （3）取足量的上述稀硫酸与13.0g锌充分反应，可制得氢气多少克？

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    （1）该瓶溶液中硫酸溶液的质量是
    920
    920
    克．
    （2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的质量是
    40
    40
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）该瓶溶液中硫酸溶液的质量是______克．
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