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    一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢

    滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液
    的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断
    中正确的是
    A．最终生成沉淀的质量为14.7g
    B．40g盐酸的溶质的质量分数是27.375%
    C．生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多
    D．当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液
    D
    分析：在有酸存在的情况下，碱总是先与酸反应，等把酸完全消耗掉之后才与其它物质发生反应，所以本题中所发生反应的先后顺序为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 从图中可以分析出第一个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，第二个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g．
    解：A设生成沉淀的质量为x，则：
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    80           98n
    40g x20%=8g     x 

    解得：x=9.8g 
    故A错．
    B 设盐酸的质量分数为y，则：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O 
    40     36.5
    20gx20%  40g?y
    =4g

    解得：y=9.125%
    故B错．
    C选项说的不严密，一开始加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀，到最后把氯化铜消耗完之后，也不会再产生沉淀故 C错
    D由上分析中所发生的两个化学反应及图可知，加入60g氢氧化钠溶液时，恰好把氯化铜和盐酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶质只有氯化钠也就是氯化钠溶液，故D正确．
    故选D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【查阅资料】
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    2、生产H2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件。
    3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比。
    4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率。
    【提出问题】
    ①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）
    ②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？
    【猜想假设】
    Ⅰ、 Cl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响。
    Ⅱ、 SO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响。
    Ⅲ、                                         。
    请回答问题①，完成猜想Ⅲ。
    【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
    实验编号
    		铝片长度
    		H+浓度相同的酸
    		反应片刻后添加少量试剂
    		产生气泡的速率
    		结论
    A
    		2cm
    		5 mL
    		Na2SO4固体
    		无明显变化
    		（结论A）
    B
    		2cm
    		5 mL
    		（试剂B）
    		明显加快
    		Cl-对反应有促进作用
    试剂B是       （化学式）固体。
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    【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是         。

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    ______________________________________________________。

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