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18.铁丝在空气中不能燃烧,但在氧气中可以燃烧,说明物质与氧气反应的剧烈程度与氧气的浓度有关.铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热.做此实验时,铁丝要绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;铁丝前端系一根火柴是为了引燃铁丝;集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙,这是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底.如果实验过程中没有观察到火星四射的现象,没有成功的可能原因:铁表面有锈、氧气不纯等(答出两点)

分析 根据铁丝在氧气中燃烧的现象和注意事项等分析回答有关的问题.

解答 解:铁丝在空气中不能燃烧,但在氧气中可以燃烧,说明物质与氧气反应的剧烈程度与氧气的浓度有关.铁丝在氧气中燃烧的现象是:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热.做此实验时,铁丝要绕成螺旋状是为了:增大与氧气的接触面积;铁丝前端系一根火柴是为了引燃铁丝;集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙,这是为了:防止溅落的熔化物炸裂瓶底.如果实验过程中没有观察到火星四射的现象,没有成功的可能原因是:铁表面有锈、氧气不纯等.
故答为:氧气的浓度,剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热; 增大与氧气的接触面积;引燃铁丝;防止溅落的熔化物炸裂瓶底,铁表面有锈、氧气不纯等.

点评 本题较为全面地考查了有关铁丝在氧气中燃烧的现象、注意事项等知识,属于课本中的基础知识,难度不大,根据已有的知识分析解答即可.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.

(1)某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置(A、B、C)来验证质量守恒律.其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能.否定B装置的理由是:物理变化不适用质量守恒定律.否定C装置的理由是:反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中.
(2)小明将C装置进行改进,如图D所示.
①此实验的反应原理是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
②此实验的现象是有大量气泡产生,气球胀大.
③待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反应前的小.若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是膨胀的气球产生了浮力.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.结合如图所示仪器,回答实验中的有关问题:

(1)用容积为15mL的试管盛液体加热时,最多可盛液体5mL,加热过程中,试管夹应夹持在试管的中上部.
(2)吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管,用它取用一种试剂后,未经洗涤不可再吸取别的液体,使用过程中应始终保持橡胶胶帽朝上.
(3)向试管内装入碳酸钠粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管横放,
把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部,然后使试管慢慢直立.
(4)在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时,有多种不当的操作会引起试管破裂,请列举两种试管外壁有水、未均匀预热就集中加热.
(5)家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品,你认为医用注射器可以代替上述仪器中的胶头滴管、量筒.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.现有下列常用仪器?玻璃片?试管?烧杯   ④酒精灯   ⑤广口瓶
请用上述仪器的序号填空:
(1)能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是③;从水槽中的水下取出盛满气体的集气瓶用①;可以用作热源的仪器是④;贮存固体药品的仪器是⑤.
(2)向试管内装入碳酸钠粉末,为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管平放,把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部,然后使试管竖立.
(3)在题后的横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果.
①加热前,试管外壁有水珠未擦干即加热试管破裂.
②加热时,试管口对着人试管内液体喷出烫伤人.
③滴瓶上的滴管用后立即清洗稀释药液.
④用手直接去拿化学药品药品将手腐蚀.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.请选取合适的金属填入下面横线中:
(1)用于制造干电池负极的是锌;
(2)温度计中银白色的液体是汞;
(3)热水瓶内胆常镀一层银白色的物质中有银;
(4)常用电线中的金属铜或铝.

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3.2Mg2+中数字2分别表示的意义:
(1)前一个“2”表示镁离子的个数为2,
(2)一个镁离子带有两个单位的正电荷.

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10.常温下,水是一种无色、无味的液体;b在101kpa下,水会在0℃结冰,在100℃沸腾;c4℃时,水的密度为1克/cm3;d水蒸发时能吸收大量的热;e在一定条件下,水会分解成氢气和氧气;f水能溶解食盐、糖等许多物质;g少量水泼到灼热的炭火上水能与炭反应,生成可燃性气体.H 水变成水蒸气阅读上述内容,用序号填空:
描述水的物理性质的语句是abcdf,
描述水的化学性质的语句是eg,
描述物理变化的语句是:H,
写出反应的化学方程式:2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+H2↑.

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7.已知A+B=C+D中参加反应的A和B质量比为5:2,若反应生成C和D共2.1g,则消耗反应物A为1.5g,B为0.6g.

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8.A~I均为九年级化学前六单元中的常见物质.其中在常温下,D、G均为黑色固体,I为白色难溶于水的固体,A呈液态,B、C、E、F均为无色无气味的气体,它们之间有如下的转化关系,试回答下列问题:

(1)写出A、B、C、H的化学式:A、H2OB、O2C、H2H、Ca(OH)2
(2)写出下列反应的化学方程式:
①D+G→Cu+E:2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
②F与氧化铁在高温下反应:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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