Question

【题目】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物16克装入大试管后，给试管加热至完全反应后冷却称量，试管中固体物质质量为11.2克。请计算：

（1）氯酸钾中氧元素的质量分数是_____（保留一位小数）；

（2）反应产生的氧气的质量是_____克；

（3）试管中残留固体物质有哪些？其质量各是多少？_____（写出计算过程）

Answer 1

【答案】39.2% 4.8 氯化钾和二氧化锰；氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰的质量为3.75g

【解析】

（1）根据氯酸钾（KClO3）的化学式可知，氯酸钾中氧元素的质量分数= ；

（2）依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g；

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下，反应生成氯化钾和氧气，完全反应后残留固体物质有催化剂二氧化锰和反应生成的氯化钾；

设反应后混合物中KCl的质量为x，

x=7.45g，则二氧化锰的质量为11.2g－7.45=3.75g，

答：（1）氯酸钾中氧元素的质量分数约为39.2%；

（2）反应产生的氧气的质量4.8g克；

（3）试管中残留的固体物质有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰的质量为3.75g。