【题目】下列归纳和总结不正确的一组是( )
A、化学反应基本类型 | B、化学反应中常见的“三” |
①化合反应:4P+5O22P2O5 ②分解反应:H2CO3H2O+CO2↑ | ①煤、石油、天然气一三大化石燃料 ②分子、原子、离子—构成物质的三种基本粒子 |
C、对鉴别方法的认识 | D、化学概念的逻辑关系 |
①区分氧气和二氧化碳一燃着的木条 ②硬水和软水一肥皂水 | ①化合物与氧化物——交叉关系 ②化合反应与氧化反应——包含关系 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】如图是甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. t1℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5
B. t2℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C. t3℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲需要水的质量比乙少
D. 由t3℃降温到t1℃,甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出晶体多
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【题目】“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附,是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮,利用变压吸附技术,获得不同浓度的富氧空气,图为该制氧过程的示意图
(1)请在图中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图_____。(已知气体的体积比等于微粒个数比)说明:用〇表示氮原子,用●表示氧原子。
(2)欲收集一瓶上图所示的富氧空气,用于检验氧气的含量,你认为合适的收集方法是____________,理由是__________。
(3)用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量,你认为一定能引起误差的原因是__________。
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【题目】我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法,请利用下列装置回答相关问题.
(1)写出图一中a和b的仪器名称:a b ;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是 (用化学方程式表示).主要实验步骤有:①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤收集.其正确操作顺序为 (填编号).若要用排水法收集一瓶较纯净的氧气,收集的最佳时机是 .
(3)利用图一中的装置也可制取和收集二氧化碳气体,那么应选择的装置是 ,实验室制取二氧化碳的化学方程式为 .若要用图二装置收集二氧化碳气体,则气体应从 (填c或d)端通入.
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【题目】金属是人类生活中常用的材料,其中铁使用最为广泛。
(1)某同学在学习中构建了“铁及其化合物的价、类关系图”。
①写出图中A、B点对应物质的化学式:_____、_____;
②与图中的点对应物质不相符合的化学式是_____;
③铁是由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)运用如图所示的金属活动性顺序,回答下列问题。
①若乙为铝,丙为银,写出乙与丙的盐溶液反应的化学方程式:_____。
②下列说法错误的是_____。
A甲的金属活动性比乙强,所以乙的抗腐蚀性一定比甲强
B乙能置换出盐酸中的氢气
C丙一定不能发生置换反应
D等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应,生成氢气的质量可能相等
(3)生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。
①AB段发生的主要反应的化学方程式是:_____;
②CD段压强变化的主要原因是_____。
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【题目】如图表示泰安市家用燃料使用的更新历程(括号内表示主要成分),请回答下列问题:
(1)煤中主要含有碳、___元素,还含有硫、氮等元素,因此燃烧时会转化为___和氮的氧化物,造成对环境污染。
(2)下列有关家用燃料更新的理由,正确的是___(填字母序号)
A 气体燃料的利用率更高
B 天然气是可再生的能源
C 减少煤燃烧过程中产生的污染物
(3)天然气(主要成分是甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和85.7%,通过该数据相同条件下,用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由___;
(4)丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___;
(5)天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因___。
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【题目】20℃时,将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到 50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.则下列说法中错误的是( )
A. 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液
B. 图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C. 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线
D. 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
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【题目】张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下:
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量(g) | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 |
请计算:
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量_____;
(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数________。
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【题目】某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时,向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的盐酸,用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
回答下列问题:
(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性,两种溶液碱性较强的是_____。
(2)a点的溶质为_____,b点前发生反应的化学方程式为_____。
(3)依据实验获取的信息,请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整:分别取两种固体加入适量水溶解,逐滴缓缓加入稀盐酸,_____。
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