【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量的质量分数如图所示,则有关说法中不正确的是( )
A.该反应是分解反应
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.反应中的甲、丙两物质的质量比为1:4
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】C
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%,故甲是生成物;乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丁的质量分数减少了48%-30%=18%,故丁是反应物;丙的质量分数增加了41%-25%=16%,丙是生成物。
A.该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,符合“一分多”的特征,属于分解反应,故正确;
B.乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故正确;
C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%):(41%-25%)=1:8,故错误;
D.该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和,故正确。
故选:C。
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【题目】某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究:
(1)[提示]①;②浓硫酸能吸水。
[提出猜想]
①小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的是________ ( 填序号)。
A、O2和CO2 B、只有CO C、CO和O2 D、只有CO2
②小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。
(2)[实验探究]
请回答下列问题:
①实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热,目的是___________。
②装置B中NaOH溶液的作用是_______________,
③若小明的猜想成立,则D中的实验现象是__________,对应的反应方程式__________。
(3)[反思交流]有同学认为在B和C之间应该再次连接装有澄清石灰水的试管,这样修改的目的是__________。
(4)[拓展延伸]若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量的取值范围是_____________。
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【题目】在浓硫酸催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成水和碳的氧化物.某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
(提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物?
(进行猜想)猜想1:只有CO; 猜想2:只有_____; 猜想3:同时含有CO和CO2。
(设计)基于猜想3,兴趣小组同学设计了如图装置:
(信息提供)
①氢氧化钠溶液能很好的吸收二氧化碳。
②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂,能干燥某些气体。
(探究)
(1)实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊,证明有___气体。该反应的反应方程式为___。
(2)如果发现C中澄清石灰水不变浑浊,E装置中黑色粉末变成____,F中澄清石灰水___,证明有CO气体。E中反应方程式为___。
(3)装置最后酒精灯的作用____
(结论)通过探究证明:猜想3成立.草酸分解化学方程式是___。
(提升)
(1)若反应结束后,F处的澄清石灰水质量增加了8.8g,则参加反应的氧化铜的质量是___?(写出计算过程)
(2)若F处吸收的CO2先通过下列变化:CO2→ CO →CO2(每步反应都进行完全),再将得到的CO2通入足量的澄清石灰水,理论上会生成___g沉淀。
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【题目】在2Cu+O22CuO这个反应中,下列依次对应Cu、O2、CuO的质量,其中符合质量守恒定律的是( )。
A. 3 g、2 g、5 gB. 2 g、3 g、5g
C. 1 g、4 g、5 gD. 4 g、1 g、5 g
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【题目】白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件 下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答问题
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水,a. b. c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比说明燃烧需要的条件是可燃物与_________________接触,a与b对比说明燃烧需要的条件是_____________。
(2)实验2涉及到的化学方程式________________。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘大平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是______________。
(4)综合分析上述三个实验,以下说法正确的是_____。 (填①~⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶內事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某校学生用下如图的实验验证质量守恒定律。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生大量白烟弥漫到空气中,最后一些白色固体掉落在石棉网上。
(1)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。你认为出现该实验结果的原因可能是________。
(2)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,氨气有强烈的刺激性气味。
(做出猜想)黄色固体是Mg3N2。
(实验探究)请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
________ | ________ | 黄色固体是Mg3N2 |
(3)(反思与交流)
①氮化镁中氮元素的化合价是_________;
②写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式________;
③空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是 ________;
④从镁条能在氮气中燃烧、钠能在氯气中燃烧的实验事实,你对燃烧条件有了什么新的认识?请写出一种:________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】请根据下列实验装置图回答问题:
(1)仪器a的名称是______________。
(2)若用B装置制氧气,仪器b的优点是____________。
(3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取比较纯净的甲烷,发生和收集装置应选择____________,请写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。
(4)实验室用F装置来收集CO2,气体应从_________(填“m”或“n”)端进入。其中在水面上覆盖一层植物油的目的是_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列指定反应的化学方程式正确的是
A.镁条在氧气中燃烧:Mg+O2MgO2
B.铝片溶于稀硫酸:Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3
D.工业上用NaOH溶液吸收NO和NO2的反应:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
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