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    （2007?汕头）某小组同学对废干电池筒内的黑色固体（内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等）进行了如下图所示的实验：

    （1）操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是______．
    （2）已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn（NH3）4Cl2．同学们对操作②的滤液中的成分进行探究．
     验证方法现象判断
    猜想I：主要成分为氯化铵取少量滤液加入氢氧化钠固体，并加热未闻到明显氨的刺激性气味______ 
    猜想II：主要成分氯化锌______
                        		开始出现白色沉淀，后来沉淀又溶解猜想II成立
    由上述实验得出的结论是：滤液中______．

    【答案】分析：①抓住二氧化碳、氧气的检验方法，及抓住资料中的有效信息：③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．
    解答：解：（1）产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，而且要灼烧生成，所以是碳；
    （2）氯化铵与碱反应会有氨气产生．故：猜想1不成立．
      根据氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn（NH3）4Cl2．所以验证方法是加入稀氨水至过量，结合这两点，滤液成分是ZnCl2．
     验证方法现象判断
    猜想I：主要成分为氯化铵取少量滤液加入氢氧化钠固体，并加热未闻到明显氨的刺激性气味猜想I不成立 
    猜想II：主要成分氯化锌加入稀氨水至过量 
                        		开始出现白色沉淀，后来沉淀又溶解猜想II成立
    由上述实验得出的结论是：滤液中含有ZnCl2．

    点评：本题考查了常见气体的检验方法以及通过实验培养学生分析资料、应用知识的能力．
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    反应时间tt1t2t3
    烧杯和药品质量（g）46.346.145.945.9
    （1）反应中产生氢气______g，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）
    （2）钢的类型可分为：含碳量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于______．
    （3）有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为CO2而放出，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是______．

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    （3）有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为CO2而放出，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是______．

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