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    为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关如图所示，试计算：

    (1) 样品中铜的质量分数；

    (2)当样品和稀硫酸恰好完全反应时，消耗硫酸溶液质量。

     

    【答案】

    (1)67.5%    (2)50g

    【解析】由图可知生成氢气的质量为0.1g，设要想生成0.1g氢气需要参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸质量为y．

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    65   98        2

    x    y        0.1g

    65/ 2 =x /0.1g ，解得x=3.25g；

    98 /2 =y /0.1g ，解得y=4.9g；

    铜的质量分数：10g-3.25g /10g ×100%=67.5%，稀硫酸的质量：4.9g 9.8% =50g；

     

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    精英家教网为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
    （1）样品中铜的质量分数；
    （2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
    （3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成下图2．
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    请认真分析数据，回答下列问题：
    （1）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是
     
    ．
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    （2）试计算：
    ①样品中铜的质量分数；
    ②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量 剩余固体质量
    第一次加入10g 4.7g
    第二次加入10g mg
    第三次加入10g 2.1g
    第四次加入10g 1.2g
    第五次加入10g 1.2g
    （1）m值为
     
    ；
    （2）求合金中锌的质量分数？
    （3）求稀硫酸中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸的质量关系如图所示．根据图示回答问题：
    （1）生成氢气的质量是：
    （2）样品中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?葫芦岛一模）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.9g．求：
    （1）生成氢气的质量是
    0.1
    0.1
     g；
    （2）反应后溶液中所含的溶质有
    H2SO4、ZnSO4
    H2SO4、ZnSO4
    ；
    （3）样品中铜的质量分数．

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