【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：
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①操作Ⅰ是：_____，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。
②在蒸发过程中，待____________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_______________ (用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_______________ (用化学式表示)。
(3)若有20 ℃溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便操作方法是_________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发皿中出现较多固体Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNaOH、NaCl、Na2CO3加入足量的氯化钠固体，搅拌，充分溶解后过滤
【解析】
(1)去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；
(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法使溶液达到饱和状态。
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【题目】赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
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【题目】迦逊同学周末和家人去武隆芙蓉洞旅游，带回来一些石灰石样品，进行自己需要的实验。他称取22g石灰石样品，将200g稀盐酸分四次加入样品中（杂质不溶于水，也不与酸发生反应）。如表是他实验数据的记录：
加入稀盐酸/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
烧杯内剩余固体的质量/g | 16 | 10 | m | 2 |
请根据迦逊同学的实验数据完成下列问题：
（1）数据m的值为_____；所用稀盐酸的溶质质量分数为_____。
（2）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少________？
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【题目】水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。下图为自来水厂净水过程示意图：
(1)上图吸附池内的活性炭起_____作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水_____ (填“是”或“不是”)纯净物。
(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉、“84消毒液”等，二氧化氯_____ (填“是”或“不是”)氧化物。
(3)有些科学家预言：“世界上最后一滴水将是人类的眼泪”。这句话警示我们应该树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法：_____。
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【题目】下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（ ）
A. 足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B. 将浓盐酸敞口放置在空气中
C. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D. 向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
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【题目】指出下列操作可能导致的不良后果．
块状固体从试管口竖直投入试管内________．
向燃着的酒精灯里添加酒精________．
取液后的滴管平放或倒置________．
被加热的玻璃容器外壁有水________．
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【题目】镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O2
2MgO，3Mg＋N2Mg3N2。已知12 g镁在纯氧中燃烧可得20 g产物，则12 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )
A. 等于20 g B. 小于20 g C. 大于20 g D. 无法确定
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【题目】在分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
能直接构成物质的粒子是________；
能保持物质化学性质的粒子有________；
显示电中性的粒子有________；
带正电的粒子有________；
带负电的粒子有________；
质量最小的粒子是________；
参加化学反应时，一定发生变化的粒子有________；
在同一原子里数目相等的是________；
质量与氢原子质量近似相等的是________；
决定原子质量大小的粒子主要是________．
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【题目】如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：
（1）图中材料属于有机合成材料的是 __________塑料；不锈钢属于 __________混合物（填“混合物”或“纯净物”）；用铜做电源插头是利用铜具有良好的 _______________导电性。
（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的__________食醋除掉水垢；小亮怀疑当地水是硬水，他可用___________加热煮沸方法降低水的加热煮沸硬度。
（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）____。
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