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    现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

    实验次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入稀硫酸质量／g
    		70.0
    		70.0
    		70.0
    		70.0
    剩余固体质量／g
    		13.6
    		11.2
    		8.8
    		8.4
     
    计算（要求写出计算过程）：
    （1）该粉末中Cu的质量分数。
    （2）该粉末中另一种金属为何种金属。
    （3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

    （1）52.5 % （2分）
    （2）该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁  （3分）    
    （3）16.6% （3分）

    解析试题分析：（1）Cu不能和稀H2SO4反应，剩余固体质量为Cu的质量，
    该粉末中Cu的质量分数 =× 100% = 52.5%
    （2）设该粉末中另一种金属为 M，该金属相对原子质量为x
    M + H2SO4 = MSO4 + H2 ↑
    X    98
    2.4   70×14%

    x =" 24"
    该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁
    （3）参加反应的镁的质量为7.6g ，所得溶液为硫酸镁溶液，故求硫酸镁溶液的溶质质量分数。
    设 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为y g ，生成氢气的质量为 z g .
    Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
    24           120   2
    7.2            y     z
            
    y = 36g                 z = 0.6g
    第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=  × 100% = 16.6%
    答 ：略
    考点：利用化学方程式计算。

    练习册系列答案
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    ②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是　                          　。③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：
     
    		合金的质量/g
    		稀硫酸的体积/mL
    		生成氢气的质量/g
    第1次
    		2
    		15
    		0.04
    第2次
    		2
    		20
    		0.04
    第3次
    		4
    		15
    		0.04
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