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t℃时,120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾,若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃,则析出5g硝酸钾晶体,由此判断下列说法正确的是(  )
A、原溶液浓度为20%B、蒸发后溶液浓度为25%C、t℃时,硝酸钾溶解度为25gD、原溶液中硝酸钾的质量为20g
分析:根据溶解度的概念分析即可,溶解度:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量.
本题关键是要找出饱和体系,根据题意前后两次各蒸发17.5g水、27.5g水,但析出的晶体质量不成比例,说明原来溶液不是饱和溶液;根据两次溶剂和溶质的质量差即可求得溶液的溶解度;若要求得原溶液中硝酸钾的质量分数关键是求得溶质硝酸钾的质量,若能求得蒸发17.5g水,析出硝酸钾晶体2.5g后剩余溶液中溶质的质量即可求出120克溶液中所含溶质的质量;再根据溶质质量即可求得原溶液和蒸发后溶液的溶质质量分数.
解答:解:第一蒸发掉17.5g水,析出硝酸钾晶体2.5g,另一份蒸发27.5g水,析出硝酸钾晶体5g;
则蒸发27.5g-17.5g=10g水时为饱和溶液且析出晶体质量为5g-2.5g=2.5g;
设t℃时硝酸钾的溶解度为x  
x
100g
=
2.5g
10g

解得:x=25g;
则t℃时硝酸钾的溶解度为25g;
120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾后剩余的溶液变成饱和溶液,
则设蒸发17.5g水析出2.5g硝酸钾后剩余溶液中溶质的质量为y,
y
120g-17.5g-2.5g
=
25g
100g+25g

解得:y=20g;
蒸发后剩余硝酸钾溶液中溶质质量分数为:
20g
120g-17.5g-2.5g
×100%=20%;
则原溶液中硝酸钾的质量为20g+2.5g=22.5g;
原溶液中硝酸钾的质量分数是:
20g+2.5g
120g
×100%=18.75%;
故A、B、D错误;
故选C.
点评:解答本题的关键是找出硝酸钾溶液的溶解度;理解溶解度的概念包括四个要素:①指明一定温度;②溶剂为100 g;③必须达到饱和状态;④单位为g.
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A.原溶液的浓度为20%
B.蒸发后溶液的浓度为25%
C.t℃时KNO3的溶解度为25g
D.原溶液中硝酸钾的质量为20g

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A.原溶液的浓度为20%
B.蒸发后溶液的浓度为25%
C.t℃时KNO3的溶解度为25g
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A.原溶液浓度为20%
B.蒸发后溶液浓度为25%
C.t℃时,硝酸钾溶解度为25g
D.原溶液中硝酸钾的质量为20g

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