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    10．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下的实验（假设每步反应均完全进行），请你参与过程分析．
    【查阅资料】碱石灰能充分吸收CO2

    【问题讨论】
    （1）实验前应先检查装置的气密性．
    （2）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （3）实验过程中，应先点燃A（填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯．实验结束时，应先熄灭B（填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯，目的是防止铁在高温时被重新氧化．
    【数据分析与计算】
    （4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．实验前后称得C装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是76%．
    【实验评价】整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置．
    （5）甲同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先验纯以确保安全．
    （6）乙同学认为废气中的一氧化碳可以回收利用，于是设计如下装置来代替C装置，以除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳．其中最合理的装置是③（填序号，瓶内为足量澄清石灰水）．

    分析 （1）根据实验前应先检查装置的气密性解答；
    （2）根据碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳解答；
    （3）根据加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收解答；
    （4）根据提供的数据可以进行相关方面的计算；
    （5）根据点燃一氧化碳可能爆炸解答；
    （6）根据氢氧化钠溶液能把二氧化碳充分吸收，必须从左边的长管进入；一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，在上方聚集，液体从右边的长管排出解答．

    解答 解：
    （1）实验前应先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
    （2）碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，发生反应的化学方程式为：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
    （3）实验过程中，应先点燃A装置中的酒精喷灯，后点B，加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；实验结束时，应先熄灭B装置中的酒精喷灯，目的是熄灭之后通入一氧化碳的目的是：防止铁在高温时被重新氧化．
    （4）如果全部是氧化铁，铁的最少量是10g×70%=7.0g；
    如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g×78%=7.8g
    E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=6.6g×$\frac{32}{44}$×100%=4.8g，
    因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g，
    则铁红中铁的质量分数=$\frac{10g-2.4g}{10g}$×100%=76%；
    （5）点燃一氧化碳可能爆炸，在点燃之前，应对尾气先验纯以确保安全；
    （6）氢氧化钠溶液能把二氧化碳充分吸收，必须从左边的长管进入；一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，在上方聚集，液体从右边的长管排出，故答案为：③．
    答案：
    （1）检查装置的气密性；
    （2）CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
    （3）A；B；防止铁在高温时被重新氧化；
    （4）76%；
    （5）验纯；
    （6）③．

    点评 我们在检验一氧化碳气体时，利用一氧化碳的还原性，然后检验是否有二氧化碳生成，所以我们在检验一氧化碳时，先将二氧化碳气体吸收干净．

    练习册系列答案
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    20．李妍同学向有水的烧杯中加入了一定量的某种固体物质，在该物质溶解的过程中，李妍发现烧杯的温度比放入该物质之前升高了，则李妍向烧杯中放入的固体物质可能是（　　）
    A．氢氧化钠B．白糖C．氯化钠D．硝酸铵

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．试选用“＞”或“＜”或“=”填空．
    （1）合金的硬度：一般情况下，合金＞其成分金属．
    （2）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合＜200mL．
    （3）1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量=2g．

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    18．小明同学在实验准备从粗盐中提取精盐，并用精盐配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．
    （1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发．
    （2）称量氯化钠时，小明将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所配得溶液中溶质的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）要把20g质量分数为5%的氯化钠溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为30g．

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    5．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气．
    【实验目的】验证煤中含有碳元素，检验是否含有硫元素
    【查阅资料】
    ①已知煤完全燃烧后，其中的碳和硫元素基本都转化成二氧化碳和二氧化硫．
    ②二氧化碳与高锰酸钾不反应．
    ③二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：
    5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化学式是：H2SO4．
    ④二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
    根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究．
    【实验探究】
    甲同学进行了如下图所示A、B两个实验：

    实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
    由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
    乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：

    【结论与反思】
    （1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
    （2）上图C装置的作用是吸收二氧化硫．
    （3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．控制变量法是化学常用的研究方法．下列实验研究中都要使用控制变量法，根据下图实验回答问题：

    （1）探究二氧化碳与水反应：将紫色石蕊浸泡过的小花，一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中，如图A所示，观察到的现象是湿润的一侧由紫色变为红色．其中干燥的纸花要探究的问题是二氧化碳能否使石蕊变红．
    （2）探究燃烧的条件：图B所示实验实现了对多个影响条件的控制，其中水中白磷要研究的变量是氧气．
    （3）已知金属活动性越强，与酸反应生成氢气的速率就越快．课外小组的同学想用图C所示装置探究Zn、Fe的活动性强弱．你觉得他们在研究中需要控制的影响变量有影响反应速率的其他因素如盐酸的浓度、金属与盐酸的接触面积等．

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    2．写出下列符号
    （1）2个氧原子2O；
    （2）2个水分子2H2O；
    （3）5个五氧化二磷分子5P2O5；
    （4）4个氯离子4Cl-；
    （5）氧化铁Fe2O3；
    （6）氯化钾KCl
    （7）标出高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O4；
    （8）大理石的主要成分CaCO3；
    （9）氯化亚铁FeCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．从化学视角观察物质世界：
    （1）从组成角度看：世界上的物质是由一百余种元素组成．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的．
    （2）从物质分类看：生铁和钢都属于混合物．
    （3）从微粒角度看：NaCl是由钠离子、氯离子构成的，晶体硅是由硅原子构成的；H2O和H2O2性质不同的原因是分子构成不同；水蒸发和水电解这两种变化的本质区别是水蒸发的过程中水分子不变，水电解的过程在水分子改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
    （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
    （2）赣州柚子汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的物质名称活性炭．
    （3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的钙元素．
    （4）长期饮用硬水对人体健康不利．加入肥皂水可检验生活用水是否为硬水，生活中降低水的硬度可采用的方法是煮沸．
    （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气．

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