Question

为了测定碳酸钠样品（内含有氯化钠）的纯度，现将10克样品加入重为5克的烧杯中，再往烧杯中加入40克水搅拌至固体完全溶解，再向烧杯中加入50克稀盐酸，恰好不再产生气泡，称得烧杯总质量为102.8克。
请完成下列计算：
（1）反应产生的气体的质量是多少？
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：10g+5g+40g+50g-102.8g＝2.2g(1分)
（2）解：设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃ + 2HCl ＝ 2NaCl+ H₂O + CO₂ ↑
106                          44
X                          2.2g
106 : 44＝ X ：2.2
X ＝ 5.3)
样品中碳酸钠的质量分数为：× 100% ＝ 53%  (1分)
(3) 设盐酸溶液中溶质的质量分数为y
Na₂CO₃ + 2HCl ＝ 2NaCl+ H₂O + CO₂ ↑
73                  44
50g×y               2.2g
73 : 44 ＝（50g×y）：2.2g
y ＝7.3%

解析