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    下图为为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（ ）

    A．40℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
    B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
    C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
    D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
    【答案】分析：由溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度的大小关系．也可知，同一物质在不同温度下的溶解度的大小关系．溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等．
    解答：解：A、由溶解度曲线图可知：在30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度相同，但是在温度为40℃时它们的溶解度不同，故A说法不正确；
    B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，故B说法正确；
    C、将50℃时降温时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低先增大后减小，所以开始的时候没有晶体析出．故C说法不正确；
    D、在温度为40℃-60℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的降低而增大，因此将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，硫酸钠的饱和溶液会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D说法正确．
    故选AC．
    点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    （1）请写出步骤②和③的化学方程式．
    ②：
     
    ；
    ③：
     
    ．
    （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
     
    （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是
     
    溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵
     
    硝酸铵（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
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    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X最适宜选用
     
    ．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E装置的作用是
     
    ．
    （4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?无锡）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：
    （1）图中标有a的仪器名称是
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ，可选择的收集装置是D或
    C
    C
    （填字母，下同）．
    （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是
    A
    A
    ，反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．
    （4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等．
    ①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是
    BE
    BE
    ．
    ②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H2
         催化剂     
    .
    高温、高压
    2NH3）．
    实验室模拟合成氨气的流程如下：

    流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是
    使氢气和氮气气流稳定
    使氢气和氮气气流稳定
    ，从而提高氮气和氢气的利用率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某班同学在实验室进行二氧化碳的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了如下图所示的仪器可供选用：

    （1）要制取大量的CO2，反应过程要便于添加液态的反应物，组合一套符合要求的装置来制取CO2，你选用的仪器组合是
    ②⑥⑨
    ②⑥⑨
    （填序号）．
    （2）下列是同学们对实验室制取CO2药品选择的讨论，你认为正确的是
    ①②④
    ①②④
    （填序号）
    ①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中．
    ②一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应速度太快，不便于收集．
    ③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳．
    ④可用稀盐酸与石灰石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集．
    （3）将集满CO2气体的试管倒插入水中并轻轻振荡试管，可观察到的现象是
    试管中液面上升
    试管中液面上升
    ，该现象说明CO2具有的性质是
    溶于水
    溶于水
    ．
    （4）用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其它气体．请举出一例：可制取的气体是
    氧气
    氧气
    ，制气反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，可用制二氧化碳的装置制该气体的理由是
    该反应为固体和液体不需加热的反应，与制二氧化碳的反应物状态和条件相同故可用制二氧化碳的装置
    该反应为固体和液体不需加热的反应，与制二氧化碳的反应物状态和条件相同故可用制二氧化碳的装置
    ．
    （5）以上仪器也可用于实验室制取氨气．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性．
    ①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：
    H2O
    H2O
    ．
    ②实验室制取并收集NH3，可以从上图中选择仪器进行组装，除选择①③⑤外，还必须用到的仪器是
    ④
    ④
    （填序号）．
    ③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的
    B
    B
    （填字母）．
    A．固体氢氧化钠            B．浓硫酸          C．生石灰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请结合下图回答问题：

    （1）写出图1中有标号仪器③的名称：
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）用加热氯酸钾的方法制取氧气应选用发生装置A，写出该反应化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑

    （3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或CaCO3+2HClH2O═CaCl2+CO2↑+H2O
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或CaCO3+2HClH2O═CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （4）①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用的发生装置为装置B或装置C，选用的收集装置为E或
    F
    F

    ②工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：
    关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到
    H2
    H2
    气体；然后，
    关闭活塞A，打开活塞B
    关闭活塞A，打开活塞B
    （填操作），又可收集到另一种气体．
    （5）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等．实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是
    AE
    AE
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

    实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

    查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示。

     


    （1）操作 1 的名称是   ▲   ，该操作中玻璃棒的作用是   ▲    。

    （2）灼烧滤渣 l 的目的是     ▲     。

    （3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂,下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：

    二氧化锰与氯酸钾的质量比

    1/40

    1/20

    1/10

    1/5

    1/3

    1/2

    2/3

    1/1

    2/1

    生成1L氧气所需的时间（s）

    124

    79

    50

    54

    75

    93

    106

    153

    240

    ①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为   ▲    时，反应速率最快。分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是   ▲   （“不变”或“变大”或“变小”）。

    ②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是    ▲    ；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率     ▲     （填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量   ▲    （填“是”或“不是”）越多越好。

    实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

    （4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图:应选择：发生装置为   ▲   （填编号），排空气法收集装置为   ▲   （填编号）。

    （5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

    验实

    号编

    试剂

    前 10 min 内产生

    的氢气体积(mL)

    不同纯度的锌

    不同体积和浓度的稀硫酸

    a

    纯锌

    30 mL 30 %

    564.3

    b

    含杂质的锌

    30 mL 30 %

    634.7

    c

    纯锌

    30 mL 20 %

    449.3

    d

    纯锌

    40 mL 30 %

    602.8

    ①比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是      ▲       。

    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验  ▲  和实验  ▲  （填编号）。

    ③控制其他条件相同，需控制的条件是     ▲     （例举一种条件即可）。

     

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