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    【题目】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

    （1）若用混有MnO2的KClO3 固体制取O2，应选用发生装置 （填编号），应选用收集装置 或 （填编号），反应的化学方程式是 。

    （2）若用100g 含杂质5%的石灰石和盐酸制取CO2（假设杂质不与盐酸反应，这些石灰石的体积为34cm3）。应选用发生装置 （填编号） ， 反应的化学方程式是 ， 其中CaCO3 与CO2 的质量比为 ，充分反应后最多能生成 gCO2。

    （3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

    ①若要研究盐酸的浓、稀对反应的影响，可选择实验甲与实验 对照（填编号）。

    ②除盐酸的浓稀外，上述实验研究的另一个影响反应因素是 。

    【答案】（1）C D F 2KClO32KCl+3O2↑；

    （2）B CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100：44 41.8；

    （3）①乙 ②石灰石颗粒太小（或反应物的接触面积）；

    【解析】

    试题分析：1）固体需加热，发生装置为C；氧气密度比空气略大、不易溶于水，因此可用向上排空气法和排水法收集，选D或F ；略；（2）固液不需加热，药品量较多，发生装置选B ； 略；根据方程式可知；m(CaCO3)=100g×(1-5%)=95g，结合方程式可求出；（3）①变量为盐酸的浓、稀，那么另一变量就必须相同，因此选乙； ②另一变量为石灰石的颗粒大小；

    练习册系列答案
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    选项

    事实

    解释

    A

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    分子不断运动

    B

    二氧化碳无毒，一氧化碳有毒

    分子构成不同

    C

    钢轨接头处留有缝隙

    铁分子之间有间隔

    D

    空气容易被压缩，水不容易被压缩

    气体分子之间间隔较大

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    【题目】钙的一种特殊氧化物W（CaxOy）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。某化学兴趣小组针对W的组成进行了实验，实验装置如下图。

    【资料在线】⑴W在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2；⑵氧化钙（CaO）可吸收空气中的水蒸气。

    【实验步骤】

    （1）连接仪器，并检查装置气密性；

    （2）取一定量W，准确称得其质量；

    （3）连接仪器，读取量气管液面的初始数值；

    （4）点燃酒精灯，当小试管中的W反应完全．停止加热，冷却至室温；

    （5）再次读取量气管液面的数值。

    【回答问题】

    （1）实验中，当观察到量气管内液面 ，说明W已完全反应；

    （2）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 ；

    （3）若W质量为0.144 g ，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429 g/L）。实验中量气管的最佳规格是 （填字母序号）；

    A．50 mL B．100 mL C．1 L

    （4）分析实验测量的数据，生成氧气的质量为 ，氧化钙的质量为 ，由此推知，W中钙元素的质量为 ；

    （5）计算确定W（CaxOy）的化学式；

    【反思与评价】

    （1）结合上述的计算结果，W受热分解的化学方程式为 ；

    （2）加热小试管时，随着W受热分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗 （填“上提”或“下移”）；

    （3）利用上述实验反应后剩余固体的质量也可求出W的化学式。若反应结束后，待剩余固体的在空气中冷却至室温再称量，则所测W（CaxOy）的化学式中y的值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），其原因是 。

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    【题目】空气与人类息息相关。

    （1）洁净的空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。

    （2）图示测定空气里氧气含量的实验，利用了红磷的以下性质：

    ①红磷与氧气能反应，无气体生成。此反应的化学方程式为 ；

    ②红磷与空气中的其他气体发生反应。

    （3）氧气可用于烟气脱硫工艺（如图），途中反应的化学方程式为2CaSO3+O2═CaSO4，反应物CaSO3中硫元素的化合价为 价，生成物CaSO4 读作 。

    已知CaSO3的相对分子质量为120。若有0.6t CaSO3 参加反应，至少需要消耗多少O2？

    （写出计算过程及结果）

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    （3）设备3所得的Na3AlF6和Na2CO3 （填“能”或“不能”）循环使用。

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