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向碳酸钠和氯化钠的混合物23.2g中加入85.6g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8g气体，求反应后所得溶液的溶质质量分数．

解：设该反应生成的氯化钠的质量是x，反应的碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
y x 8.8g
$\text{[math]}$
x=23.4g y=21.2g
故原混合物中氯化钠的质量是23.2g-21.2g=2g
所以反应后所得溶液的溶质质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=25.4%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为25.4%．
分析：根据碳酸钠能与盐酸生成二氧化碳的反应原理对该问题进行分析探讨即可；
点评：此题是对化学方程式计算和溶质质量分数有关问题的考查，掌握有关的化学反应的情况判断出气体是二氧化碳是解题的关键；

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

14、某次化学课上，老师提出了一个物质除杂的问题：要除去铜当中含有的杂质铁，可以有哪些方法，你选择的方法的依据又是什么？于是同学们纷纷举手发言，各抒己见．小红说：可以采用物理方法，直接用磁铁去吸就可将铁除去．我的依据是磁铁可以将铁吸起来，却不可以将铜吸起来．
小明说：可以采用化学方法，向混合物中加入足量的稀盐酸．他的依据是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（用化学方程式表示）．
小文说：还可以向其中加入一种试剂，但是这种试剂与小明所加的试剂不是属于同种类别的物质，这种试剂是

硫酸铜

．
随后老师又提出了一个问题：刚才我们讨论的是一类固固混合物的除杂问题，那如果是溶液中混有的杂质我们该如何除去呢？比如：NaNO₃溶液中含有杂质Na₂CO₃，我们可以通过向其中加入什么试剂以达到除去Na₂CO₃的目的呢？
小玲说：可以向其中加入适量的盐酸，等到没有气泡产生了说明Na₂CO₃已完全除去．
小华说：可以向其中加入过量的硝酸钙溶液．
小聪说：小玲说的不对，因为

虽然除去了杂质碳酸钠，又引入了杂质氯化钠

，可以将盐酸换成

硝酸或硝酸钡

．小华说的也不对，因为

硝酸或硝酸钠过量时，对硝酸钠来说也是杂质．

．
老师总结：除杂的时候如果要保留的物质和所加的试剂的状态

一样

（填“一样”或“不一样”）时，一般我们就要考虑是否应该适量的问题．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一．
（一）某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与Na₂CO₃溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与NaHCO₃溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同学将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO₃时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na₂CO₃与澄清石灰水发生反应的化学方程式

；写出NaHCO₃与澄清石灰水混合时参与反应的离子：

．

（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，而对CaCl₂与NaHCO₃溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl₂与NaHCO₃溶液可发生如下反应：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到

现象来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．至于CaCl₂与NaHCO₃溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
（3）丙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是

；根据你分析：Na₂CO₃受热

分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO₃固体时，丙同学观察到的实验现象是

（任写一种）．
【拓展应用】（1）固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过

方法除去．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的

溶液．
（二）实验室里同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．
【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与

（选填“酸”、“碱”、“盐”）发生反应？
【表达与交流】：①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理

（填“合理”或“不合理”），并解释其原因是

；
②为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：

实验内容	实验现象	实验结论
方案一：取少量滤液加入试管中，向其中		娇娇同学的猜想是正确的．滤液中含有的两种溶质是
方案二：取少量滤液加入试管中，向其中		娇娇同学的猜想是正确的．滤液中含有的两种溶质是