Question

【题目】某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加盐酸前烧杯及所盛 物质的总质量/g	158.0	181.2	X	228.6
所加盐酸的溶液质量/g	25.0	25.0	25.0	25.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6
每次生成的二氧化碳质量/g	1.8	1.8	Y	0

（1）仔细分析表中数据，写出X、Y两数据的值：X ， Y ．
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%
（3）根据实验数据，某同学在如图坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标．（保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）204.4；0.8
（2）解：生成二氧化碳的质量为：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
106	44
x	4.4g

x=10.6g

碳酸钠的质量分数为： ≈96.4%＞96%，合格

（3）解：生成1.8g二氧化碳需要盐酸的质量为y；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
73	44
y	1.8g

y=

设恰好完全反应消耗盐酸的质量为z

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
73	44
z	1.8g

z=7.3g

故完全反应消耗的盐酸溶液的质量为a，则有： a=61.1g

故P点坐标为：61.1、4.4

【解析】解：（1）据表格提供的数据可以看出，X是204.4，Y=204.4+25.0﹣228.6=0.8，故填：204.4，0.8；
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．