Question

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸充分反应（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．试计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为

3.52

g
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）依据图象中烧杯中的物质的质量之差即为二氧化碳的质量；
（2）依据二氧化碳的质量和反应方程式即可求出碳酸钙的质量，进而得到样品中碳酸钙的质量分数；

解答：解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO₂质量为：48g-44.48g=3.52g
设参加反应的碳酸钙质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                 3.52g

100

x

=

44

3.52g

x=8g
样品中CaCO₃ 的质量分数=

8g

8g

×100%=100%
故答案为：（1）3.52；（2）答：样品中碳酸钙的质量分数100%．

点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．