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    甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，并进行如图2的实验。下列说法正确的是（ ）

    A. 三种物质的溶解度：乙＞丙＞甲

    B. t2℃时，溶质的质量分数：甲=乙

    C. t3℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出

    D. 图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙

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    科目：初中化学 来源：河南省2019-2020学年九年级下学期第八周网络调研化学试卷 题型：单选题

    下列有关金属材料的说法中正确的是（　　）

    A. 地壳中含量最高的金属元素是铁

    B. 钢的性能优良，所以钢是纯净的铁

    C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

    D. 银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料

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    科目：初中化学 来源：2020年天津市中考模拟化学试卷 题型：填空题

    写出下列方程式：

    （1）稀硫酸除铁锈__________。

    （2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应_________。

    （3）二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应________________。

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    科目：初中化学 来源：2020年天津市中考模拟化学试卷 题型：单选题

    下列实验操作正确的是（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：初中化学 来源：2019年福建省厦门市中考二模化学试卷 题型：简答题

    水是生命之源。

    （1）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如下：

    ①能被过滤装置除去的有害物质的直径____ （填“大于” 或“小于”）滤孔直径，紫外消毒后得到的饮用水是__________________________（填“纯净物”或“混合物”）。

    ②从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，变化的是_________________。

    （2）电解水实验如图2所示，发生的反应化学方程式是:______，试管 2中生成的气体是_______________（填物质的名称）。

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    科目：初中化学 来源：2019年福建省厦门市中考二模化学试卷 题型：单选题

    下列实验操作符合安全要求的是

    A.验证氢气的可燃性 B.闻气体气味

    C.移走蒸发皿 D.稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源：2019年辽宁省丹东市毕业班中考网上阅卷模拟化学试卷 题型：简答题

    根据所学知识回答下列问题。

    (1) 为什么铝制品有良好的耐腐蚀性?_________

    (2)为什么蜡烛一扇就灭?_________

    (3) 为什么铵态氮肥不能与碱性物质混用? _________

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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡市2019-2020学年九年级下册效果测试五化学试卷 题型：综合题

    过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

    一．过氧化镁的性质

    （1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

    过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________。

    （2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。

    二．过氧化镁的制备

    下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

    （资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

    （3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。

    （4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。

    碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

    （5）结果在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。

    三．过氧化镁产品纯度检测

    在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

    ①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

    ②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

    ③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

    （6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。

    （7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

    （8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

    A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数

    C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市2019-2020学年九年级上学期期中化学试卷 题型：填空题

    现有①水银 ②五氧化二磷  ③澄清石灰水 ④液态氮 ⑤氯酸钾⑥冰水混合物 ⑦清新洁净的空气⑧食醋。共8种物质，其中属于混合物的是（填序号，下同）______；属于纯净物的是______；属于单质的是______；属于氧化物的是______，属于化合物的是______。

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