【题目】学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究,请你分析并填空。
(1)写出图中标号②的仪器名称____________________。
(2)下列哪种方法可以得到平稳的氧气流?__________(填序号)
①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
(3)某同学选用A发生装置完成实验室制取氧气,该装置中仪器①略向下倾斜的原因是:___________。
(4)收集较纯净的氧气时,选用的收集装置是______________;用A和该装置制氧气实验结束时的正确操作是______________________;D装置不能用于收集氧气的原因是________________________。
(5)检验一瓶气体是否为氧气的方法是_________________________。
(6)糖类是人类食物的重要成分,在人体组织里,葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O,同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答:
①葡萄糖的相对分子质量为____________________;
②葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为__________________(写最简整数比);
③一般人每行走lkm,大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖,请问:小明同学步行5km,大约需消耗多少克葡萄糖____________(写出计算过程,结果取整数)。
【答案】集气瓶 ② 防止试管壁上的冷凝水倒流,造成热的试管炸裂 E 先将导气管移出水槽,再停止加热 氧气的密度比空气大,不能用向下排空气法收集 用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,说明瓶内气体是氧气。否则,不是 180 6:1:8 53g
【解析】
(1)由图示可知②是集气瓶;
(2)可以得到平稳的氧气流的方法是:把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中,这样反应物过氧化氢是一部分一部分反应的,气流平稳;如果把二氧化锰直接加入过氧化氢溶液中,大量的过氧化氢迅速反应,短时间产生大量氧气。 选②。
(3)某同学选用A发生装置制取氧气,仪器①略向下倾斜的原因是:防止试管壁上的冷凝水倒流,造成热的试管炸裂;
(4)收集较纯净的氧气时,应用排水法收集,选用的收集装置是E;用A和该装置制氧气实验结束时的正确操作是先将导气管移出水槽,再停止加热,防止水倒吸引起试管炸裂;D装置不能用于收集氧气的原因是:氧气的密度比空气大,不能用向下排空气法收集。
(5)由于氧气具有助燃性,检验气体是否为氧气的方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,说明瓶内气体是氧气,否则,不是。
(6)①葡萄糖的相对分子质量是:12×6+1×12+16×6=180;
②由葡萄糖的化学式C6H12O6可知,葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为:(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8;
③步行5km,大约需消耗葡萄糖为: ≈53g
故答案为:
(1)集气瓶;
(2)②;
(3)防止试管壁上的冷凝水倒流,造成热的试管炸裂;
(4)E; 先将导气管移出水槽,再停止加热;氧气的密度比空气大,不能用向下排空气法收集;
(5)用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,说明瓶内气体是氧气。否则,不是;
(6)①180,②6:1:8,③步行5km消耗葡萄糖的质量为53g。
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【题目】我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家,可燃冰的结构如图所示,甲烷分子(CH4)被包进水分子构成的“笼子”内,下列有关说法正确的是
A.用可燃冰作燃料会大大减弱温室效应
B.“笼子”内的甲烷分子不再运动
C.可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔
D.可燃冰提供了水可能变成油的例证
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【题目】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。
(提出问题)锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?
(查阅资料)
①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;
②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
(提出猜想)
甲:气体是CO2;乙:气体是H2;丙:气体是SO2;丁:气体是SO2和H2
(实验探究)
为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:
(1)同学们都认为甲的猜想不合理,原因是_____。
(2)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有_____。
(3)B装置的作用是_____。
(4)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是_____。加热一段时间后,观察到_____,证明气体中含有H2。
(讨论)
(5)①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?简述原因:_____。
②锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是_____。
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法错误的是
A.t2℃时,三种物质的溶解度是A>B>C
B.t1℃时,A、C饱和溶液中,所含溶质质量相等
C.提纯A、B混合物中A物质可用冷却热饱和溶液结晶的方法
D.将t2℃时,三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是B>A=C
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①_____________;②_____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为__________;为防止高锰酸钾粉末进入导管,可以采取的措施是_____________。
(3)若用过氧化氢溶液制取氧气,需要控制反应速率,以获得平稳的氯气流,则发生装置应选择_______(填字母)装置。用装置E收集氧气时,收集的氧气不纯的可能原因是___________。
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【题目】常温下,在两只各盛有100mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如图所示.下列说法正确的是( )
A. 甲溶液是不饱和溶液
B. 常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同
C. 升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解
D. 乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液
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【题目】铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示,下列说法不正确的是
( )
A. m=37,n=1
B. 铷原子的相对原子质量是85.468
C. 氧化铷的化学式为RbO
D. 铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
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【题目】请根据下列装置,回答问题:
(1)仪器x的名称是_____;用D收集氢气时,气体应从导管_____端(填m或n)进入。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气,化学反应方程式为_____,最好选用发生装置_____(填序号);将D装满水,用排水法收集氧气并测定气体体积,应在_____端(填m或n)连接上一个量筒。
(3)某同学称取一定质量的KMnO4固体放入装置A的大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2,请回答:
①KMnO4制备O2的化学方程式:,方程式中X的化学式为_____,a=_____、d=_____。
②实验结束是,乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量,针对这一现象,同学们进行如下探究;
[提出猜想]
猜想I,反应生成的MnO2分解放出O2;
猜想Ⅱ:反应生成的X分解放出O2;
③[实验验证]
同学们分成两组,分别进行下列实验;第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜想_____错误;第二组同学取物质X又加入试管中,控制温度在_____条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论,该组同学选择的实验方法是_____。
④[拓展延伸]
实验发现,KClO3固体加热到400℃时,生成O2的速率还是很慢。如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快。请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂?_____(填“是”或“否”),其理由是_____。
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【题目】I.在化学的学习中,同学们知道:聚乙烯塑料只含C、H两种元素,如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染,化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物组成进行探究。
[提出猜想] A 只有CO2 B 只有CO C ________;
[查阅资料]微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯钯黄色试纸,立即变蓝,而CO2遇该试纸不变色。
[设计方案]化学兴趣小组在老师的指导下,设计右图所示实验,通过观察装置B、装置C的实验现象,验证猜想。
[实验探究]请你帮助他们完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
点燃酒精灯加热,随即打开弹簧夹,通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象 | 装置B中的现象是______,装置C中的现象是_______, | 聚乙烯塑料在空气中燃烧,生成碳的氧化物中,既有CO2, 也有CO。装置C中反应的化学方程式为___________, |
[讨论]
(1)根据实验结论,从环保角度考虑,实验中应对尾气进行处理,处理方法是________。
(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧,生成物中除了CO2、CO外,还应有的物质是_________。
Ⅱ.实验室用如图所示的装置制取二氧化碳,完全反应后,将锥形瓶中的剩余物过滤,探究得到的滤液中有哪些成分。
[提出猜想]猜想一:CaCl2 猜想二:CaCl2和_________(填化学式)
[实验探究]请你帮助他们完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量的滤液于试管中,再向试管中加入_______; | ______; | 猜想二正确 |
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