Question

14．现有20克大理石样品与100克稀盐酸充分反应，结束后，称得剩余物的总质量为113.4克．求：
（1）反应生成二氧化碳多少克？
（2）盐酸中，溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 大理石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，共计二氧化碳质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳质量为：20g+100g-113.4g=6.6g，
答：生成了6.6g二氧化碳．
（2）设氯化氢质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
               73                        44
                x                        6.6g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=10.95g，
盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{10.95g}{100g}$×100%=10.95%，
答：盐酸中溶质的质量分数为10.95%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．