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    “五?一”小长假后，小刚和小敏带着快乐的心情返回学校．当他们来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，由此，激发了他们的探究欲望．

    【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？氢氧化钠露置在空气中变质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    【提出猜想】
    猜想一：没有变质；
    猜想二：部分变质；
    猜想三：全部变质．
    【实验探究】小刚和小强设计了如下实验方案：
    小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
    小敏认为小刚的结论是错误的，理由是
     
    ．于是小敏进行了如图实验：
    （1）上述实验操作④的名称
     
    ，其中玻璃棒的作用
     
    ．
    （2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是
     
    ．
    （3）步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断猜想二是正确的．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
     
    ．
    A．方法正确，结果正确，且结论正确
    B．方法正确，结果正确，结论不正确
    C．方法不正确，结果偏大，但结论正确
    D．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    【交流反思】
    （1）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因
     
    ．
    （2）下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是
     
    （填序号）．
    ①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液．
    考点：药品是否变质的探究,溶液的酸碱度测定,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：【提出问题】氢氧化钠吸收了空气中二氧化碳而生成新的物质碳酸钠；
    【实验探究】根据所学知识可以知道，若氢氧化钠变质则会生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也就是说我们可以根据判断是不是含有碳酸钠来检验氢氧化钠是否变质，所以本题名义上是验证氢氧化钠是否变质，实际上就是碳酸盐的检验，故可以根据这方面的知识来解答该题；
    （1）由于碳酸钠溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠；
    （2）过滤适用于不溶于水的固体和液体分离；
    （3）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；
    【交流反思】（1）结合浓硫酸的性质进行填空；
    （2）在检验并除去碳酸钠时，不应使用呈碱性的溶液或反应后能生成碱性物质的试剂，避免对后面滴入酚酞进行氢氧化钠的检验．
    解答：解：【提出问题】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使氢氧化钠变质，故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    【实验探究】根据所学知识可以知道，若氢氧化钠变质则会生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，因此小刚同学的实验方案错误；
    （1）实验操作④是将沉淀与液体分开，此操作是过滤，玻璃棒的作用是引流；
    （2）步骤③中，防止碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，可采取加入过量氯化钙溶液的方法把碳酸钠全部转变成沉淀，以检验溶液中是否还含有氢氧化钠，若有氢氧化钠则判断为部分变质；
    （3）步骤⑤中，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取某溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10．由于用水湿润pH试纸，稀释了该碱性溶液，溶液的碱性变弱，故小明同学的测定结果偏小．
    【交流反思】（1）浓硫酸需要密封保存的原因是有吸水性；
    （2）为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液代替氯化钙溶液；
    故答案是：【提出问题】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    【实验探究】若变质，则生成的Na2CO3其溶液也呈碱性   
    （1）过滤   引流   
    （2）使Na2CO3完全反应，排除干扰（或证明并完全除去Na2CO3）  
    （3）D
    【交流反思】（1）浓硫酸有很强的吸水性  
    （2）①②（答全给分）
    点评：本题中要知道氢氧化钠变质的原因，要熟练掌握实验室中检验碳酸盐的方法，检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al2Si2O5（OH）4】是制备陶瓷的原料之一，下列关于Al2Si2O5（OH）4的说法中，正确的是（　　）
    A、它由四种元素组成
    B、其中氢、氧元素的质量比是1：24
    C、其中硅元素的化合价为+4价
    D、其中铝元素的质量分数为25.7%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为验证二氧化碳和氢氧化钠溶液确实能发生化学反应，两个化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．
    （1）第一小组：小莉同学设计了如图1所示实验装置，集气瓶中充满二氧化碳气体，滴管中吸入了氢氧化钠溶液，集气瓶中的气球通过导气管与外界空气相通．
    实验步骤实验现象实验结论
    挤压滴管橡胶胶帽，使氢氧化钠溶液滴入集气瓶中．气球逐渐变大二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应
    同组的小华同学对此提出质疑，他将上述实验滴管中的氢氧化钠溶液换成
     
    ，然后再重复完成实验，观察到现象是
     
    ．小华补充这一实验的原因是
     
    ．
    （2）第二小组：小秦同学对实验装置做了如图2改进．集气瓶中充满二氧化碳气体，气球通过导气管与外界空气相通，分液漏斗A中装有氢氧化钠溶液．分液漏斗B中装有另一种试剂．
    步骤一：打开分液漏斗A的活塞，使氢氧化钠溶液流入集气瓶中．
    现象：气球逐渐变大．
    步骤二：打开分液漏斗B的活塞，使
     
    溶液流入集气瓶中．
    现象：
     
    ，产生这一现象的化学反应方程式是
     
    ．
    结论：二氧化碳和氢氧化钠溶液可以反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）对于现象不明显的化学反应，上述两组同学的实验是分别从反应物和生成物两个方面进行的探究验证，其所利用的原理是不同的．
    ①第一组是通过实验证明
     
    验证化学反应发生了；
    ②第二组是通过实验证明
     
    验证化学反应发生了．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    老师用如图所示装置为同学们做演示实验．已知该装置气密性良好．

    （1）打开A中的活塞，加入足量浓盐酸，关闭A中的活塞．小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸．你认为他的看法
     
     （选填“合理”或“不合理”），说明原因
     
    ．
    （2）一段时间后，打开弹簧夹K2及E中的活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，关闭E中的活塞、弹簧夹K2．C中可能出现的现象是
     
    ．E中反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）上述实验过程中，C中玻璃管K，的作用是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示
    （1）请你分析比较后就对环境的影响方面谈谈你的结论和看法
     
    ；
    （2）针对这种情况，你的一点建议是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E、F、G、H、I、Z都是初中化学常见的物质，已知A是碳酸氢钙，I为浅绿色溶液，Y为红棕色粉末．常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出．请完成下列问题．

    （1）写出D、E两种物质的化学式：D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出C物质的用途
     
    ．
    （3）请写出C→D的化学方程式
     
    ．
    （4）请写出H→I的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
    【方案一】沉淀分析法（如图所示）．
    （1）溶液M含有的溶质是CaCl2和
     
    ；沉淀N的化学式是
     
    ．
    【方案二】气体分析法
    称取该纯碱样品21.5g，加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7g．
    （2）写出实验室检验反应中生成气体的化学方程式：
     
    ．
    （3）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．（写出具体计算过程）
     
    ．
    （4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品．
    （1）如图过程Ⅰ所示，利用海水可得到NaCl晶体．
    ①海水经
     
    结晶可获得粗盐．
    ②操作A的名称是
     
    ．
    ③操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有
     
    ．
    ④粗盐水中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质．为了除掉这些杂质，加入a，a中共有NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂（三种试剂均过量），三种试剂的添加顺序合理的为
     
    （填字母）

    A．先加入Na2CO3溶液，后加入NaOH溶液，再加入BaCl2溶液
    B．先加入Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，再加入NaOH溶液
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH溶液，再加入Na2CO3溶液
    D．先加入NaOH溶液，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液
    ⑤向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
     
    ．
    ⑥操作C中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）如图过程Ⅱ所示，利用海水得到的母液，还可制得镁、溴等物质．
    ①母液中含有氯化镁，加入石灰乳后可得到氢氧化镁，写出此反应的化学方程式
     
    ．
    ②将氯气通入溴化钠溶液中反应得到溴，此反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据下列有关实验回答下列问题：

    （1）实验一是分解H2O2中MnO2作用的探究．步骤①的作用是
     
    ；步骤③反应结束后向试管中再加入5%H2O2溶液，观察到的现象是
     
    ，再把试管液体蒸干，全部取出称量，质量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）0.5g．
    （2）实验二是可燃物燃烧条件的探究，其中能发生燃烧的是
     
    （填“a“、”b“或”c），燃烧一段时间后熄灭的可能原因是
     
    （选填序号）．
    A．温度低于着火点        B．氧气消耗完        C．白磷消耗完．

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