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    4g 氧气可与（　　）g 氢气完全反应．
    分析：根据化学方程式的有关计算基本方法、步骤和格式，利用已知物质的质量即可求出未知物质的质量．
    解答：解：设消耗氢气的质量为x．
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
     4 32
     x 4g
    4
    x
    =
    32
    4g

    x=0.5g
    故选B
    点评：本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；它是一道很传统的根据化学方程式计算的题目．解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．
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    小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为　                　．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．

    【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？

    【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：

    ①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2

    【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应　  　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　                                                         ．

    【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是　       　（填写物质的字母代号）．

    A．木炭   B．红磷  C．硫粉

    选择的理由是　                                     　．

    将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．

    【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是　     　的混合物所致．

    【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：　                    　．

     

     

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