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    【题目】铝是生活中常见的金属。

    （1）金属铝常用做导线是利用它的 性；

    （2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 （填名称或化学式）；

    （3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g 含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 g。

    【答案】（1）导电性 （2）氧化铝 （3）6g

    【解析】

    试题分析：（1）铝具有导电性，能用作导线；

    （2）铝易空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化；

    （3）根据描述，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O===== 2NaAlO2+3H2↑；

    铝的质量=56.25g×（1-4%）=54g，利用铝的质量即可计算出生成的氢气的质量。

    设生成的氢气的质量为x，

    2Al+2NaOH+2H2O===== 2NaAlO2+3H2↑；

    54 6

    54g x

    54／54g=6／x

    X=6g

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是宝贵的自然资源，生命的孕育和维系需要水；人类的日常生活和工、农业生产离不开水。人类必须爱惜水—节约用水、保护水—防治水污染。

    （1）下列做法不正确的是_________(填序号)

    ①用洗菜水冲厕所

    ②生活污水可任意排放

    ③农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌

    （2）自来水厂生产自来水的过程中，常加入__________，用来吸附水中的一些溶解性杂质，除去臭味。在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，_________的净化程度最高。

    （3）某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸，不能直接排放到河流中，可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理，发生反应的化学方程式为___________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）根据要求，完成下列。

    Ⅰ．现有五种含碳物质，选择相应物质的字母填空：

    A．活性炭 B．聚乙烯塑料 C．乙醇 D．葡萄糖

    （1）可用于制食品包装袋的是 ；

    （2）碘酒中的溶剂是 ；

    （3）可用于吸附冰箱内的异味的是 ；

    （4）可为人体提供营养素的是 。

    Ⅱ．已知氢、氮、氧、氖四种元素的核电荷数分别为1、7、8、10。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号。（微观粒子所涉及的元素限定在上述4种元素内）。

    （1）质子数为10的原子： ；

    （2）质子数均为10的分子： ；

    （3）电子数为10的阳离子： ；

    （4）电子数为10的阴离子： 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是

    A．西达本胺是一种化合物

    B．西达本肢由五种元素组成

    C．一个西达本胺分子中含有48 个原子

    D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）物质的用途与其性质密切相关。

    （1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 性。

    （2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的 。其反应的化学方程式为： 。

    （3）NaHCO 3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是 （用化学方程式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化。

    A

    B

    C

    A

    ↑

    —

    B

    ↑

    ↓

    C

    —

    ↓

    回答下列问题：

    （1）A中溶质的化学式是_________，A与C反应的基本类型是_________；

    （2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是_________、_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    NaCl

    35.7

    36

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    KNO3

    13.3

    32

    64

    110

    169

    246

    （1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）

    （2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为 （填一种）。

    若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是 （填一种）。

    （3）下列有关说法正确的是

    a．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大

    b．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体

    C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20～40℃之间

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

    【提出问题】白色固体的成分是什么？

    【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；

    假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

    假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

    【进行实验】

    步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；

    步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是 。

    步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是 。

    步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设 成立。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%。将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g。蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 g。

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