Question

将若干克氧化铜粉末，加入 50g溶质质量分数为 19.6%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后过滤，仍得到干燥后的固体物质10g．试求：
（1）10g铁粉中有多少克参加了反应？
（2）原加入氧化铜的质量是多少克？

Answer 1

分析：由题意可知，共有3个主要反应：①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑③Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，由于加入10g铁最后质量不变，所以增重的质量和与硫酸反应消耗的铁的质量相等，利用反应的物质的质量关系，可求出氧化铜的质量，与硫酸铜反应的铁的质量．据此分析解答即可

解答：解：由题意可知，发生的反应有：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，
（1）设参加反应的Fe的总质量为x，则由上述反应可得：
Fe～H₂SO₄ ～FeSO₄
56   98    
x 50g×19.6%

56

x

=

98

50g×19.6%

解之得：x=5.6g
由题意可知，由于铁参加的反应有两部分，一部分与硫酸反应，另一部分与硫酸铜反应，因为加入20g铁最后质量不变，所以，参加反应的铁的总质量与增重的铜的质量相等，即生成的铜的质量为5.6g．
依题意得：设加入的氧化铜的质量为y，则由上述反应可得：
Cu～CuO
64   80
5.6g  y

64

5.6g

=

80

y

y=7g
答：（1）10g铁粉中有5.6克参加了反应；（2）原加入的氧化铜有7克；

点评：本题考查了复杂的化学方程式的计算，解题的关键是首先审清题意，发生反应有哪些，物质的质量关系有哪些．