[题目]10克铜-锌合金放入盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好反应后烧杯内剩余物的总质量为109.8克.则合金中铜的质量反应后所得溶液的溶质质量分数是多少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】10克铜-锌合金放入盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好反应后烧杯内剩余物的总质量为109.8克。

则合金中铜的质量_______

反应后所得溶液的溶质质量分数是多少______

【答案】3.515.1%

【解析】金属活动性顺序中，铜位于氢后，不与稀硫酸反应，锌位于氢前，能与稀硫酸反应，故是铜锌合金中的锌与稀硫酸反应，生成氢气，减少的质量是生成氢气的质量。生成氢气的质量是：（10克+100克）-109.8克=0.2克。设合金中锌的质量是x, 反应后生成的硫酸锌的质量是y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

= 解得x=6.5g

则合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g

= 解得y=16.1g

反应后溶液的质量为：109.8g-3.5=106.3g

反应后所得溶液的溶质质量分数是：×100%=15.1%

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