【题目】掌握科学的研究方法,探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一,生活中,常会接触到下列物质:
A 钢丝 B 甲烷 C 生石灰 D 碘酒
其中属于混合物的是_____(填字母,下同),属于氧化物的是_____。
(2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,化学方程式为_____,将反应后的混合物进行分离。实验操作如图所示:
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____;
图B操作中玻璃棒的作用是_____;
图C操作中的一处明显错误是_____。
(3)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。①下列表述正确的是_____。
A 蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律
B 每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2
C 在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有:a+b=c+d
②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如表:
R | O2 | CO2 | H2O | |
反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,则R的相对分子质量是_____。
【答案】AD C 2KClO32KCl+3O2↑ 防止冷凝水回流炸裂试管 加快溶解 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 B 46
【解析】
(1)A.钢丝主要成分是铁,还含有碳等物质,是混合物;
B.甲烷是由一种物质组成的,是纯净物;
C.生石灰是由氧元素和钙元素组成的化合物,是氧化物;
D.碘酒中含有酒精和碘,是混合物。
故填:AD;C。
(2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;
①图A中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管;
图B操作中玻璃棒的作用是加快溶解;
图C操作中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
故填:2KClO32KCl+3O2↑;防止冷凝水回流炸裂试管;加快溶解;漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
(3)A.蜡烛燃烧后质量减少,是因为生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中,遵循质量守恒定律,该选项说法不正确;
B.根据O2+SSO2,每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2,该选项说法正确;
C.在化学反应aA+bB═cC+dD中,质量守恒是反应前后的总质量相等,不一定有:a+b=c+d,该选项说法不正确。故填B。
②设R相对分子质量为x,若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,根据题意有:,x=46,故填:46。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验是学习化学的重要途径,小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验,请你和他一起完成实验活动.
(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整.
稀硫酸 | 氢氧化钙溶液 | |
实验现象 | __________ | 溶液变蓝色 |
(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后,扣上大烧杯,一段时间后看到的现象是_________,得出的结论是________。
(3)在实验C的试管①中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是________,反应的化学方程式是__________.要使试管②中产生白色沉淀,应滴加_________溶液(写化学式)。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是_____
A.该反应属于氧化反应
B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C.生成物丁中碳、氧元素的质量比为1:2
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为_____
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图为某同学所做的实验及现象。
(1)实验1中变浑浊的原因_____(文字叙述)。
(2)实验2生成Ca(HCO3)2,实验3发生反应的化学方程式为_____,该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性_____(选填“强”或“弱”)。
(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
①生活中常用_____来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A。
(猜想)固体A中除CaCO3外,还含有:
猜想1:只含MgCO3 猜想2:只含Mg (OH)2 猜想3:MgCO3和Mg (OH)2
(资料)MgCO3 +2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑,Mg (OH)2 +2HCl═MgCl2+2H2O
(实验)取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应,产生4.4gCO2气体。
(结论)①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】银铜合金广泛用于航空工业,以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
(资料)
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物,Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃;
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化,银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题:
(1)可将铜丝浸入__________溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。
(2)固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O34CuAlO2+X↑,气体X的化学式为___________,CuAlO2中铜元素的化合价为__________。
(3)煮沸过程中发生反应的化学方程式为__________。
(4)“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行,其原因是__________。
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【题目】某兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞.这瓶溶液有没有变质呢?同学们想一探究竟,请你和他们一起参与.
(查阅资料)氯化钡溶液显中性.
(提出猜想)假设一:该溶液没有变质;
假设二:该溶液部分变质;
假设三:该溶液_____变质.
(实验验证)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该溶液于试管中,向其中滴加过量的氯化钡溶液; | 生成白色沉淀 | 假设_____不成立 |
②静置,向上层清液中滴加酚酞溶液. | _____ | 假设二成立 |
(讨论交流)
(1)步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是_____;
(2)有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验,也能看到相同的现象,得出相同的结论.你同意他的观点吗?为什么?_____.
(反思)氢氧化钠敞口放置变质的原因是_____(用化学方程式表示),因此氢氧化钠应_____保存.
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 将40℃甲的饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C. 40℃时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
D. 20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质.
【提出问题】NaOH固体是否变质?
【猜想与假设】猜想1:没变质,全部是NaOH;
猜想2:全变质,全部是Na2CO3
猜想3:部分变质,既含有NaOH,又含有Na2CO3;
【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成,并回答所给问题.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液,向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后,静置. | _________ | 说明久置固体中,一定含有Na2CO3 |
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上,与标准比色卡对比,测出pH | pH=10 | 说明固体中,还一定含有 _________ (填化学式). |
上述步骤①中,滴加过量氯化钙溶液的目的是 _________
【实验结论】通过实验,说明上述猜想中 _________ 是正确的.
【拓展】
(1)为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得其质量为2g,则固体样品中NaOH的质量分数为 _________ (假定试剂中无其它杂质).
(2)要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠,所用的方法(用化学方程式表示) _________
【反思】通过探究,实验室中的氢氧化钠应密封保存.
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