分析 根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
解答 解:(1)通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,①NaNO2、②NaCl和③Ca(OH)2的溶解度由大到小的顺序是①②③;
(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以当往试管中加入5mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊,该饱和溶液中的溶质是①NaNO2、②NaCl和③Ca(OH)2中的③;
(3)t1℃时硝酸钠的溶解度最大,氯化钠次之,氢氧化钠的溶解度随温度的降低而增大,所以分别将①NaNO2、②NaCl和③Ca(OH)2的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是①②③.
故答案为:(1)①②③;
(2)③;
(3)①②③.
点评 本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原固体中含有Mg(OH)2、BaCl2、NaOH | |
B. | 原固体中只含Mg(OH)2、BaCl2 | |
C. | 原固体中不含BaCl2、Na2SO4 | |
D. | 步骤②中得到的溶液中溶质只有MgCl2 |
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