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    （15分）某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如下图），于是决定对这瓶溶液进行探究：

    （1）查阅资料:

    ①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；

    ②氯化钙溶液呈中性

    （2）对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：

    ①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是          溶液，理由是                                  。

    ②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有             的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液。

    ③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与          反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为                                        ，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。

    ④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：

    设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的       ，避免其对      的检验造成干扰。

    【实验结论】该溶液是                       。

    （3）拓展运用：

    ①做实验时，取用药品后应及时                。

    ②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是         （选填“吸热”或“放热”）反应。

    ③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的       溶液（填序号）。

    A．CaCl2  　　　  B．HCl   　　　 C．Ca(OH)2

     

    【答案】

    （2）①NaCl或氯化钠 （1分）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色（2分）

     ②气泡产生 （1分）

     ③二氧化碳或CO2  （1分）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3分）

    ④白色沉淀产生  Na2CO3或CO32-   NaOH或OH-  （每空1分）

    【实验结论】变质的NaOH溶液 （1分）

    （3）① 盖好瓶盖  ②放热   ③C （每空1分）

    【解析】（1）①根据氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红分析即可；②从含有碳酸钠必能和盐酸反应生成二氧化碳的事实分析解决；③因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，④钙离子盒碳酸根离子生成沉淀碳酸钙，（3）①从氢氧化钠易变质得到启示②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是放热反应，③盐酸和碳酸钠生成氯化钠盒水，二氧化碳

     

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?苏州）太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下．

    （1）从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：
    过滤
    过滤
    ．经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧（O3）进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是：
    吸附水中的色素和异味
    吸附水中的色素和异味

    （2）有人做了如下的甲、乙2个实验．因在乙实验中得到一些有色沉淀，于是就说“自来水没有纯水好”．某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪，又增做了丙和丁2个对比试验（均在室温下）

    项目 甲 乙 丙 丁
    与电源正极相连的电极附近区域 现象不明显 有小气泡产生，渐有有色沉淀生成，沉淀颜色逐渐加深 有刺激性气味的较多气泡产生，且有许多有色沉淀生成 有小气泡产生
    与电源负极相连的电极附近区域 现象不明显 有小气泡产生 有较多气泡产生 有小气泡产生，渐有少量沉淀生成
    ①上述实验中能量转换的形式为：
    电能→化学能
    电能→化学能
    ．
    ②由上述4个对比试验可知：
    丙
    丙
    装置（填序号）中水样的导电能力最强．在上述对比试验中，生成有色沉淀的主要原因是：
    在通电情况下，铜电极与溶液中的某些离子发生了反应
    在通电情况下，铜电极与溶液中的某些离子发生了反应

    （3）水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0.55；用pH仪测出水质的
    酸碱
    酸碱
    度为7.66，此时水质呈弱
    碱
    碱
    性．这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故．且在合格标准内．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南通模拟）某校兴趣小组同学通过如下组合实验装置进行探究实验．

    甲同学打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．
    （1）A中反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）B装置的实验目的是
    探究燃烧的条件（或燃烧需要与氧气充分接触）
    探究燃烧的条件（或燃烧需要与氧气充分接触）
    ；分析E装置中变化的实验现象，可以得到的结论是
    二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
    二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
    ；F装置收集气体的依据是
    气体的密度比空气密度大
    气体的密度比空气密度大
    ．
    乙和丙二位同学为了探究CO2与NaOH的反应，进行了如下研究：
    （3）乙同学在一个充满CO2的软塑料瓶中倒入约
    1
    3
    体积的NaOH溶液，发现塑料瓶变瘪．于是他宣布已验证了CO2与NaOH发生了反应．你认为乙同学的实验结论是否正确？答
    不正确
    不正确
    ，判断的依据是
    CO2溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象
    CO2溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象
    ．
    （4）丙同学将CO2通入NaOH溶液中一段时间，取少许反应后的液体，滴加澄清的石灰水，出现了白色浑浊．试写出生成白色沉淀的化学反应方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （5）请你选用与乙、丙二位同学不同的化学药品，证明CO2与NaOH发生了反应，则你选用的化学药品是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ；简单的实验操作及应观察到的实验现象是
    将CO2通入NaOH溶液一段时间，取少量反应后的液体，滴加稀盐酸，看到有气泡产生
    将CO2通入NaOH溶液一段时间，取少量反应后的液体，滴加稀盐酸，看到有气泡产生
    ．

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    科目：初中化学 来源：福建省晋江市2012届九年级学业质量检查(二)化学试题 题型：058

    某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如下图)，于是决定对这瓶溶液进行探究：

    (1)查阅资料：

    ①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；

    ②氯化钙溶液呈中性

    (2)对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：

    ①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是________．

    ②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有________的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液．

    ③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与________反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为________，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液．

    ④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：

    设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的________，避免其对________的检验造成干扰．

    [实验结论]该溶液是________．

    (3)拓展运用：

    ①做实验时，取用药品后应及时________．

    ②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是________(选填“吸热”或“放热”)反应．

    ③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的________溶液(填序号)．

    A．CaCl2

    B．HCl

    C．Ca(OH)2

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    科目：初中化学 来源：2012届福建省晋江市九年级学业质量检查（二）化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （15分）某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如下图），于是决定对这瓶溶液进行探究：

    （1）查阅资料:
    ①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
    ②氯化钙溶液呈中性
    （2）对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：
    ①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是         溶液，理由是                                 。
    ②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有            的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液。
    ③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与         反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为                                       ，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。
    ④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：

    设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的      ，避免其对     的检验造成干扰。
    【实验结论】该溶液是                      。
    （3）拓展运用：
    ①做实验时，取用药品后应及时               。
    ②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是        （选填“吸热”或“放热”）反应。
    ③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的      溶液（填序号）。
    A．CaCl2 　　　  B．HCl  　　　 C．Ca(OH)2

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