Question

15．将10克石灰石放入190克稀盐酸中充分反应后（盐酸足够），称量锥形瓶中余下物质的质量为196.7克．求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）二氧化碳中碳与氧的质量比；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出必要的计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行解答；
（3）根据方程式，生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO₃和CO₂的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO₃的质量，就可以进一步求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：10g+190g-196.7g=3.3g；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为：12：（16×2）=3：8；
（3）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
故答案为：（1）3.3g；
（2）3：8；
（3）75%．

点评 质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．