【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的简要工业流程如下:
根据题意回答下列问题:
（1）实验中需要用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制一定浓度的稀硫酸。下列所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有_____________（填写选项字母）。
A 普通漏斗
B 蒸发皿
C 量筒
D 烧杯
E 玻璃棒
F 药匙
（2）混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+，还含有的金属阳离子有______________（填离子符号）。
（3）经过步骤二的过程，化合价发生变化的两种金属元素是______________（填元素符号）。
（4）已知MgSO4、CaSO4溶解度如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
①从表中数据可以总结出CaSO4溶解度随温度的变化趋势是___________________。
②“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据分析，“除钙”适宜的温度是______________(填“较低温度”或“较高温度”）。
（5）“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________________，便得到MgSO4·7H2O。
【答案】CDE Fe3+、Al3+ Mn、Fe 随着温度升高而减小 较高温度 洗涤、干燥
【解析】
（1）所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有C（量筒，用来量取原硫酸溶液和水的体积）D（烧杯，盛放溶液）E（玻璃棒，用来搅拌）。
（2）混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+，还含有的金属阳离子有稀硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁中的铁离子、稀硫酸和氧化铝反应生成的硫酸铝中的铝离子。
（3）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。硅元素不是金属元素。化合物中氧元素的化合价一般为-2价。反应前后钙、镁的化合价均不变为+2价，铝的化合价均为+3价，但氧化锰中锰的化合价为0-（-2）=+2价，二氧化锰中锰的化合价为0-（-2）×2=+4价，发生改变；氧化亚铁中铁元素的化合价为0-（-2）=+2价，氢氧化铁中氢氧根的化合价为-1价，铁的化合价为0-（-1）×3=+3价，发生改变；
（4）①从表中数据可以总结出CaSO4溶解度随温度的变化趋势是随着温度升高而减小。
②“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据分析，“除钙”适宜的温度是较高温度，是因为较高温度下硫酸镁溶解度较大，硫酸钙溶解度较小。
（5）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤、干燥，便得到MgSO47H2O。
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【题目】化学变化通常伴随有能量的变化，其原因是单质和化合物内部都存在有一种能量，即化学能。近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存与转化。过程如下：
在反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，反应物和生成物均得以循环利用。如反应Ⅱ是反应Ⅰ生成的SO2、H2O及反应Ⅲ生成的SO2发生反应生成H2SO4和S。
（1）在这一方案中，太阳能以_______能的形式储存下来。
（2）反应Ⅰ的化学反应方程式是______________。
（3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的________反应。
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【题目】为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关数据如下表：
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150g | 12g | 157.6g |
（1）反应中生成二氧化碳的质量为多少？
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
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【题目】北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式__。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中
表示不同种类的离子，则“
”表示_____（填写离子符号）。
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【题目】清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关。请利用所学化学知识回答问题。
（1）目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。
①我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是_______________。
②酸雨不利于植物生长。含硫煤燃烧产生的_____________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“赤潮”、“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡。
①已知某藻类含有化学式为C106H263O106N16P（相对分子质量为3486的物质，该藻类中氮元素的质量分数为______________（精确到0.1%）；由藻类所含物质的化学式可以确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是_______________（填元素名称）。
②解决水体污染，应从控制污染源头着手。下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是__________（填序号）。
A 在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题
B 沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉
C 禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水
D 向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。
（3）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致的蛋白质缺乏的人群补充营养，请回答：
①蛋白粉补充的营养成分是___________________。
②市售劣质蛋白粉中往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道上都难以分辨。用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是__________________。
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【题目】稀土，是一组典型的金属元素。其之所以异常珍贵，不仅是因为储量少，不可再生，分离提纯和加工难度较大，更因其广泛应用于农业、工业、军事等行业；稀土是新材料制造的重要依托和关系尖端国防技术开发的关键性资源，被称之为万能之土，也素有“工业维生素”之称。稀士元素铈在元素周期表中信息如图所示。
（1）铈(shi)的原子序数为_______________________。
（2）加入Ce2O3的玻璃属于________________材料；
（3）由于特殊的原子结构，铈的化学性质较为_______________________。
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【题目】如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，回答下列问题:
(1)组装好装置A后，制取气体前首先应进行的操作是_____。
(2)A装置可用来制取某些气体，写出其中一个反应的化学方程式_____。若A、C连接，验证某气体的性质，则C中观察到的现象是_____。若A与B连接，则B中紫色石蕊试液变______色。B装置还可用于______。
(3)若将收集的气体进行D操作，则D中的现象是____。
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【题目】某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.O→A，B→C过程中：均没有化学反应发生
B.C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH
C.该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaCl
D.该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2
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【题目】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。
A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的_____反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。
A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌
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