Question

已知CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）₂的石灰水中通入CO₂，产生沉淀的量与通入CO₂气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出在石灰水中刚通入CO₂时的化学方程式

 

．
（2）请描述整个实验过程的实验现象

 

（3）通CO₂气体前石灰水中氢氧化钙的质量为

 

g．

Answer 1

分析：（1）根据二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙和水进行分析；
（2）根据当二氧化碳的质量较少时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳的质量过量时，产生的碳酸钙与水和过量的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸氢钙，沉淀消失进行分析；
（3）根据反应的二氧化碳、生成的沉淀结合方程式中的比例关系进行解答．

解答：解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）从图示可以看出在OA段，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，到二氧化碳4.4g时，沉淀达到最大，二氧化碳与碳酸钙恰好完全反应．再继续通二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水反应，生成可溶性的碳酸氢钙，二氧化碳的量到8.8g时沉淀恰好完全反应，溶液又变澄清；
（3）设石灰水中氢氧化钙的质量为X；
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
74        44
x         4.4

74

x

=

44

4.4

      
x=7.4g，
故答案为：（1）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）开始产生白色沉淀，随着CO₂的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失；
（3）7.4g．

点评：我们可以利用澄清的石灰水变浑浊来检验一种气体是否是二氧化碳气体，但二氧化碳的量若通过的过多，则沉淀消失，所以我们在检验二氧化碳气体时，通过二氧化碳的量要适量．