Question

20．农作物的生长需要各种养料，其中硝酸铵是常见的一种，硝酸铵的化学式为（NH₄NO₃）
（1）根据其化学式可知，硝酸铵中氮元素的化合价是-3、+5（依次填写）．
（2）计算：硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比．
（3）为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素，则需要硝酸铵多少kg？
（4）多少千克尿素[化学式为CO（NH₂）₂]与160千克硝酸铵所含氮元素质量相等？

Answer 1

分析 （1）根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH₄NO₃）的化学式进行解答本题．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）利用元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数的乘积进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）硝酸铵（NH₄NO₃）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价．
硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价．
故答案为：-3；+5；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
故答案为：7：1：12；
（3）设需要硝酸铵的质量是x．则x×35%=3.5kg，x=10kg．
答：需要硝酸铵10kg；
（4）160kg硝酸铵中含氮质量=160kg×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$=56kg，
含56kg氮元素的尿素质量=56kg÷$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$=120kg．
答：120千克尿素[CO（NH₂）₂]所含氮元素的质量与1：60kg硝酸铵的含氮质量相等．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．