Question

请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算．
（1）小红同学在实验室欲配制10%的氢氧化钠溶液143g，请回答：
①配制 10%的氢氧化钠溶液143g，需要40%的氢氧化钠溶液（密度为1.43g/cm³）    mL，加水    mL（结果保留一位小数）．
②实验中，必需用到的仪器有    ．

（2）将一定质量的二氧化碳通入 200g10%的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，反应的化学方程式为    ，生成的碳酸钠的质量是    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液配制过程中，溶质的质量保持不变，这是计算的基础和理论依据．由于采用的是氢氧化钠溶液，所以氢氧化钠溶液也要计算出体积，进而进行量取．配制过程中，由于都是溶液，所以不用托盘天平，而是用量筒，用到烧杯进行稀释，稀释过程中需要玻璃棒进行搅拌．
（2）二氧化碳和氢氧化钠的恰好完全反应其实有多种情况，本题后面说生成二氧化碳的质量要求计算，那就设定为只生成了碳酸钠（否则是三种情况：碳酸钠；碳酸钠和碳酸氢钠；碳酸氢钠）．之后根据氢氧化钠的质量计算即可．
解答：解：
（1）①配制10%的氢氧化钠143g，所需要的40%的氢氧化钠溶液的质量为x．
根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变可得
10%×143g=40%×x
x=35.75g．
对应的体积==25cm ³ 即25mL
加入的水的质量为143g-35.75g═107.25g≈107.3g
则水对应的体积为=107.3cm³即107.3mL．
由于稀释过程都是液体，所以用量筒而不用托盘天平．稀释需要在烧杯中进行，同时需要玻璃棒搅拌．因此用到的仪器为BDE．
（2）二氧化碳与氢氧化钠恰好反应有三种可能：氢氧化钠完全转化为碳酸钠；氢氧化钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠；氢氧化钠转化为碳酸氢钠．而题目要求计算碳酸钠的质量，所以是假设只生成了碳酸钠，其他情况不考虑．
对应的反应方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
设200g10%的氢氧化钠完全转化为碳酸钠时，生成的碳酸钠的质量为y．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80         106
200g×10%   y

y=26.5g
故答案为：（1）①25；107.3；②BDE；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；26.5．
点评：溶液稀释和浓缩过程中溶质的质量保持不变，计算的等式以此为依据．物质之间的反应如果受到本身量的影响，要考虑可能对应的各种可能性，结合题目的隐含条件做出选择．