Question

某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

	实验方案	实验现象	实验结论
方 案 一	将Fe丝浸入CuSO4溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe_①_Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ②_反应。
方 案 二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现_③_（填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg_④_Cu（填“＞”或“＜”）
方 案 三	分别将Mg和Fe放入_⑤_（一种酸）溶液中，观察现象	观察到_⑥_（填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用如图所示装置测量，则接口c应与__________（填“a”或“b”）相连。

方法二是测定产生相同体积氢气时_______________________________________。

Answer 1

（1）①  ＞      ②置换      ③Mg      ④  ＞
⑤稀H₂SO₄（稀HCl）       ⑥Fe
（2）a     所需的时间

分析：（1）铁的金属性比铜强，铁可以置换出铜盐溶液中的铜；金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐属于置换反应；镁在空气中能燃烧而铜不能；镁和铁的金属性都在氢前，都能与酸反应，但镁的金属性比铁强，放出气泡较多．
（2）进入量筒的水的体积就是收集到的氢气的体积相同时间内收集的氢气越多产生氢气越快；产生相同体积氢气，所需的时间越短产生氢气越快，所需的时间越长产生氢气越慢．
解：（1）方案一：铁可以置换出铜盐溶液中的铜说明铁的金属性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜置换反应的概念；故答案为：①＞、②置换    
方案二：镁的金属性很强在空气中就能燃烧而铜不能； 故答案为：③Mg、④＞
方案三：镁和铁的金属性都在氢前，都能与酸反应，但镁的金属性比铁强，放出气泡较多；故答案为：⑤稀H₂SO₄（稀HCl）； ⑥Fe
（2）氢气由b端通入水由a端流出，a端连接c端水流入量筒内，进入量筒的水的体积就是收集到的氢气的体积，相同时间内收集的氢气越多产生氢气越快；产生相同体积氢气，所需的时间越短产生氢气越快，所需的时间越长产生氢气越慢． 故答案为：a；所需的时间．
点评：本题考查学生对铜粉、铁粉、镁粉这三种物质的性质的比较，金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，要引起重视．