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    【题目】下图是哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

    （1）维生素D2的化学式为C28H44O，则维生素D2的相对分子质量是________；维生素D2中碳、氢、氧三种原子个数比__________；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比是____________。

    （2）_______克碳酸钙与19.8g维生素D2中含氧元素质量相等。（结果保留一位小数）

    【答案】396 28：44：1 84：11：4 1.7

    【解析】

    （1）维生素D2的相对分子质量是：12×28+44+16=396；

    维生素D2中碳、氢、氧三种原子个数比为：28：44：1；

    维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比是：（12×28）：44：16=84：11：4；

    （2）19.8g维生素D2中氧元素的质量为：；

    与19.8g维生素D2中含氧元素质量相等的碳酸钙的质量为：。

    练习册系列答案
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    【题目】根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。

    反应物

    反应规律

    反应规律的应用举例

    金属+O2

    大多数金属能和O2反应生成金属氧化物

    铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化，该薄膜的化学式为________

    金属+酸

    在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2

    写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 的化学方程式______

    金属+盐

    在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_____

    用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放

    入_____溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

    A.图表示向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸

    B.图表示等质量的镁、铝分别与足量且等质量的相同稀硫酸反应

    C.图表示将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中

    D.图表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是_____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备气体时常用的实验用品，结合图示回答下列问题

    (1)仪器A的名称是_____。

    (2)若用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，并用向上排空气法收集气体，组装整套装置时，可选用整套装置中A C、G、H、I、J、O和____。

    (3)若要制取8.8g的CO2,至少需要纯度为80%的大理石_____g；

    (4)若选用(2)中的整套装置制取氧气，通常选择的液体药品是______。

    (5)选择气体制取装置时，需要考虑_____反应条件和气体的性质。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。

    （1）标号为a的仪器名称是__________；

    （2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集。

    ①该反应的化学方程式为__________；

    ②若要制取两瓶CO2（总质量为4.4g），所用7.3%的盐酸至少__________g；

    ③组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、k、l、m和_________；

    ④实验室制取下列气体时，可选用制取二氧化碳装置的是_________（填序号）

    A 锌粒和稀硫酸制取氢气

    B 加热无水醋酸钠与碱石灰固体制取甲烷

    C 硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取易溶于水的硫化氢气体

    （3）实验室用KClO3制取O2:

    ①若用排水法收集O2，当观察到_________现象时，说明已收集满。

    ②反应过程中MnO2在固体混合物中质量分数变化情况，正确的是_________（填序号）

    A 先逐渐变小，最后不变 B先逐渐变大，最后不变 C 始终不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是

    A.反应后的黑色固体为混合物

    B.试管中残留固体质量为10.8g

    C.实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g

    D.反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想：

    （猜想）①Cl2 ②HCl ③_____。

    （资料）①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。

    ②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClbxH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。

    ③浓H2SO4不吸收HCl气体。

    （1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象，证明猜想②成立。

    （2）为确定固体的组成，进行如下实验：

    （实验）称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。

    ①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。

    ②晶体的化学式中a∶b＝_____，若缺失D装置，实验测得的b值会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x＝_____。

    ③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组同学利用下图装置分别完成2个实验。

    序号

    甲

    乙

    分液漏斗

    1

    大理石

    澄清石灰水

    稀盐酸

    2

    二氧化锰

    80℃热水及一小块白磷

    过氧化氢溶液

    （1）实验1：打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是_____，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是_____。

    （2）实验2：观察到乙中白磷的现象是_____；打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，观察到乙中白磷的现象是_____。关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是_____。

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